题目内容

18．汽车尾气（含烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源之一．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器（用Pt、Pd合金作催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO2的转化．
（1）写出NO与CO通过催化转换器发生反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）催化转换器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度．其原因是反应除生成了N2外，还生成了增加空气酸度的CO2和SO3．
（3）控制城市空气污染源的方法有bc（填选项编号）．
a．植树造林 b．开发氢能源c．使用电动车 d．控制汽车进城e．使用无铅汽油．

分析 （1）一氧化氮与一氧化碳在催化剂条件下反应生成氮气和二氧化碳；
（2）由SO2可催化氧化为SO3，SO3在空气中能形成H2SO4；
（3）开发新能源、使用电动车减少化石燃料的燃烧可以减少污染源，绿化城市、控制汽车进城、使用无铅汽油、植树造林可以减少一些空气污染，但与污染源没有关系．

解答 解：（1）由题意可知：一氧化氮与一氧化碳在催化剂条件下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2；
故答案为：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2；
（2）一氧化氮与一氧化碳在催化剂条件下反应生成氮气和二氧化碳，二氧化碳为酸性气体，且由于“催化转化器”促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空气的酸度，
故答案为：反应除生成了N2外，还生成了增加空气酸度的CO2和SO3；
（3）开发新能源、使用电动车能够减少化石燃料的燃烧可以减少污染源，绿化城市、控制汽车进城、使用无铅汽油、植树造林可以减少一些空气污染，但与污染源没有关系；
故选：bc．

点评 本题考查了环境污染与治理，明确物质的性质及酸雨形成过程是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．某海港爆炸事故现场有少量氰化钠发生泄漏．因氰化钠有剧毒，消防人员通过喷洒双氧水的方式来处理这些泄露的氰化钠，以防治污染．
（1）已知NaCN含有N2分子中类似的化学键．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，又知H-H键能为436kJ•mol-1，H-N键能为391kJ•mol-1，则N=N的键能为946kJ/mol．写出NaCN的电子式Na+．
（2）NaCN溶液可被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，该反应的离子方程式为CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．若消防人员不慎NaCN中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到相同物质的量的两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色．写出解毒原理的离子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．
（3）NaCN溶液呈强碱性．则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）；．25℃时，向等体积pH=10的NaCN溶液和pH=10的NaON溶液中滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者大于后者（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）元素Z与Na处于同一周期，在本周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，元素Z在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是bc．
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d．比较两种元素在化合物中化合价的高低．
9．对于A（？）+2B（气）?nC（气）（n为整数）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）增压，平衡不移动．当n=3时，A的状态为气态．
（2）若A为固体，增大压强，C的百分含量减少，则n的取值范围n≥3．
（3）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为放热反应．
（4）在恒温恒容条件下，若压强不变和混合气密度不变均可做该反应达到平衡的标志，则A的状态和n 必须满足的条件是A为固或液（或非气态），n≠2．
6．某化学小组以环己醇制备环己烯（如图1），
已知：$→_{85℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
环己醇0.9625161能溶于水
环己烯0.81-10383难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝；
②试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填上或下），分液后用c （填字母）洗涤；
a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4         c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从g口进入（填字母）．蒸馏时要加入生石灰，目的是吸收生成的水，防止水蒸气随环己烯一起蒸出；
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是c（填字母）；
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc（填字母）．
a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠          c．测定沸点．
13．某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）分解的实验探究．经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验．烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液（常用于实验室制N2），干燥管C1、C4中装有碱石灰，试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水．

（1）充分反应后，将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为FeO（写化学式）．
（2）该装置中有3个酒精灯，整个实验过程至少应该点3次酒精灯，最后一次点燃的是A1．（填酒精灯下的字母）
（3）该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E3的作用是：验证气体中的CO2是否除尽．
（4）该实验装置中有4个干燥管，C3中盛装的试剂是P2O5或CaCl2．
（5）取7.2g样品充分反应后，测得D1中的固体残余物为2.88g，D2中固体质量减轻64g，则草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）分解的方程式为FeC2O4?2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．
3．（1）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）＞c（CN-），用“＞、＜、=”符号填空
①溶液中c（OH -）＞c（H +）②c （HCN）＞c（CN-）
（2）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是CH3COOH．
②分别用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是CH3COOH．
③反应开始时，反应速率D．
A、HCl最快   B、H2SO4最快   C、CH3COOH最快   D、一样快
（3）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时c（OH -）=2.0×10-7mol/L．相同条件下，测得①NaHCO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀
溶液的pH值相同．它们的物质的量浓度由大到小的顺序是②①③．
10．室温下，将0.1molK2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（　　）
加入的物质结论
A100mL H2O由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变
B  0.01molK2O溶液中$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$ 增大
C 50mL  1mol/LH2SO4反应结束后，c（Na+）=c（SO42-）
D 0.1molKHSO4固体反应结束后，溶液pH=7
A．AB．BC．CD．D
7．下列除杂质的操作中不正确的是（　　）
A．除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，干燥后收集气体
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液
D．除去SiO2中的少量Al2O3：加入适量稀硫酸充分反应后过滤
8．25℃时，0.1mol•L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3-
B．向Na2CO3溶液中通入HCl气体，立即产生CO2气体
C．H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25
D．向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0，生成CO2气体224 mL

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