题目内容

16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为NA
B．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
C．3mol Fe在高温下与足量的水蒸汽反应转移的电子数为8NA
D．1molNa2O2与足量的水反应失去电子数为2NA

分析 A．标准状况下，水不是气体，不能带入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算；
B．一个Al3+离子含有的核外电子数为10；
C．3Fe$\stackrel{-8e-}{→}$Fe3O4，3mol Fe含有原子数为3NA，失去电子数为8×$\frac{3{N}_{A}}{3}$N=8NA；
D．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应过氧化钠中O元素化合价由-1价变为-2价和0价．

解答 解：A．标准状况下，水不是气体，不能带入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算，因此不能求算分子数，故A错误；
B．一个Al3+离子含有的核外电子数为10，1molAl3+离子含有的核外电子数为10NA，故B错误；
C．3Fe$\stackrel{-8e-}{→}$Fe3O4，3mol Fe含有原子数为3NA，失去电子数为8×$\frac{3{N}_{A}}{3}$N=8NA，故C正确；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为1mol×NAmol-1=NA，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件以及转移电子数的计算方法．

练习册系列答案
相关题目
6．某化学小组以环己醇制备环己烯（如图1），
已知：$→_{85℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
环己醇0.9625161能溶于水
环己烯0.81-10383难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝；
②试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填上或下），分液后用c （填字母）洗涤；
a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4         c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从g口进入（填字母）．蒸馏时要加入生石灰，目的是吸收生成的水，防止水蒸气随环己烯一起蒸出；
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是c（填字母）；
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc（填字母）．
a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠          c．测定沸点．
7．下列除杂质的操作中不正确的是（　　）
A．除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，干燥后收集气体
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液
D．除去SiO2中的少量Al2O3：加入适量稀硫酸充分反应后过滤
4．下列离子检验的方法正确的是（　　）
A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B．某溶液中先滴加足量盐酸无规象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀．则原溶液中有SO42-
C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+
D．某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO32-
11．下列说法不正确的是（　　）
A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来
C．吸热反应都要加热才能进行
D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用
1．在能使石蕊变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Na+、K+、SO32-、CO32-
C．K+、HCO3-、NO3-、Cl-D．Ca2+、Mg2+、NO3-、Cl-
8．25℃时，0.1mol•L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3-
B．向Na2CO3溶液中通入HCl气体，立即产生CO2气体
C．H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25
D．向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0，生成CO2气体224 mL
5．硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
（1）SO2 和O2 反应制取SO3 的反应原理为：2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$ 2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．该反应达到平衡状态的标志是BD（填字母代号）．
A．v（SO2）=v（SO3）B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变  D．各组分的体积分数不变
（2）某科研单位利用原电池原理，用SO2 和O2 来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①B 电极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②溶液中H+的移动方向由B极到A极（填“A”或“B”）；电池总反应式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．
（3）利用烧渣制绿矾的过程如下：

测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7g 产品，溶解，配成250mL 溶液
b．量取25mL 待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液体积40mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
□Fe2++□MnO4-+□H+-□Fe3++□Mn2++□H2O
②用硫酸酸化的KMnO4 滴定到终点的标志是滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色．
③计算上述产品中FeSO4•7H2O 的质量分数为97.5%．
6．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的数值）（　　）
A．装置中氢元素的总质量为0.04g
B．气体生成物的总体积为0.448 L
C．生成物中含有0.01NA个分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4Cl

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网