工业制硫酸中的一步重要反应是2SO2+O2$? {加热}^{催化剂}$2SO3.这是一个正反应放热的可逆反应．下列说法正确的是( )A．使用催化剂是为了加快反应速率.提高生产效率B．向该体系中充入18O2.一段时间后18O只存在于SO3中C．生成物的总能量大于反应物的总能量D．将该反应设计成原电池.放出的热量不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．工业制硫酸中的一步重要反应是2SO₂+O₂$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
	B．	向该体系中充入¹⁸O₂，一段时间后¹⁸O只存在于SO₃中
	C．	生成物的总能量大于反应物的总能量
	D．	将该反应设计成原电池，放出的热量不变

分析 A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动；
B、根据可逆反应的特征分析；
C、正反应是放热反应；
D、若把该反应设计成原电池，化学能除转化成热能外，还转化成电能，所以放出的热量应减少．

解答解：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，提高反应效率，平衡不移动，故A正确；
B、由于反应为可逆反应，在达到平衡的体系中，充入由¹⁸O原子组成的O₂后，SO₂、O₂、SO₃中¹⁸O都出现，故B错误；
C、正反应是放热反应，则生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；
D、若把该反应设计成原电池，化学能除转化成热能外，还转化成电能，所以放出的热量应减少，故D错误；
故选A．

点评本题考查了可逆反应和平衡的移动等知识点，难度不大，注意可逆反应不可能完全转化，放热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量．

练习册系列答案

南大励学小学生英语四合一阅读组合训练系列答案

	加入的物质	结论
A	100mL H₂O	由水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）不变
B	0.01molK₂O	溶液中$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$ 增大
C	50mL 1mol/LH₂SO₄	反应结束后，c（Na⁺）=c（SO₄^2-）
D	0.1molKHSO₄固体	反应结束后，溶液pH=7

	A．	反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小
	B．	绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来
	C．	吸热反应都要加热才能进行
	D．	物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用

8．

25℃时，0.1mol•L^-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有CO₃^2-和HCO₃^-
	B．	向Na₂CO₃溶液中通入HCl气体，立即产生CO₂气体
	C．	H₂CO₃的K_a2=1.0×10^-10.25
	D．	向100 mL 0.1 mol•L^-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0，生成CO₂气体224 mL

15．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H₂SO₄、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．
（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）A仪器的名称三颈烧瓶，竖直冷凝管的进水方向为（上、下）下口进．
（2）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是Br₂，该实验装置中C装置可防止倒吸．
（3）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）、乙烯、溴化氢等：检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是四氯化碳、硝酸银溶液．
（4）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是c．（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO₃ d．KCl
（二）溴乙烷性质的探究：
用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：
Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．
Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．
（5）观察到液体不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（6）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是吸收乙醇，若无A试管，B试管中的试剂应为溴水．

5．

硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS₂）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制备绿矾．
（1）SO₂ 和O₂ 反应制取SO₃ 的反应原理为：2SO₂+O₂ $?_{加热}^{催化剂}$ 2SO₃，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．该反应达到平衡状态的标志是BD（填字母代号）．
A．v（SO₂）=v（SO₃）B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变 D．各组分的体积分数不变
（2）某科研单位利用原电池原理，用SO₂ 和O₂ 来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①B 电极的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
②溶液中H⁺的移动方向由B极到A极（填“A”或“B”）；电池总反应式为2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄．
（3）利用烧渣制绿矾的过程如下：

测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7g 产品，溶解，配成250mL 溶液
b．量取25mL 待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO₄ 溶液滴定至终点，消耗KMnO₄ 溶液体积40mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
□Fe²⁺+□MnO₄^-+□H⁺-□Fe³⁺+□Mn²⁺+□H₂O
②用硫酸酸化的KMnO₄ 滴定到终点的标志是滴定最后一滴酸性KMnO₄时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色．
③计算上述产品中FeSO₄•7H₂O 的质量分数为97.5%．

12．在一定温度下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	n（Na⁺）+n（H⁺）=n（HCO₃^-）+n（CO₃^2-）+n（OH^-）
	B．	通入CO₂，平衡向正反应方向移动
	C．	加入少量的NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小
	D．	稀释溶液，Na₂CO₃水解程度增大，水解平衡常数增大

9．用下列装置能达到有关实验目的是（　　）

	A．	图1装置可以用来电解制氢气和氯气
	B．	图2装置可以完成“喷泉”实验
	C．	图3装置可以用来实验室制氯气
	D．	图4装置可以用来配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

10．下列离子的检验方法和结论正确的是（　　）

	A．	向某溶液中滴加几滴双氧水后再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则原溶液中一定含有Fe²⁺
	B．	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO₄^2-
	C．	向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2-
	D．	向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH₄⁺

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