Question

2．某同学进行下列实验：下列说法合理的是（　　）

装置	操作	现象
	将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住	烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色

• A． 烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
• B． 红棕色气体消失只与NO₂和烧杯C中的KI发生反应有关
• C． 烧杯C中溶液变蓝只与NO₂和C中溶液发生反应有关
• D． 若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝

Answer 1

分析 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住，烧杯A中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应方程式为：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O；A中生成的二氧化氮气体与C中水反应生成硝酸，且浓硝酸具有挥发性，导致C中碘离子被硝酸氧化成碘单质，C中溶液变蓝，据此进行解答．

解答 解：A．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮气体，正确的反应为：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O，故A错误；
B．二氧化氮能够直接与水反应生成硝酸和无色的NO，所以红棕色气体消失与NO₂和烧杯C中的KI发生反应有关，也与二氧化氮与水反应有关，故B错误；
C．浓硝酸具有挥发性，则烧杯C中溶液变蓝与NO₂和C中溶液发生反应有关，也与挥发出的硝酸有关，故C错误；
D．若将铜片换成铁片，铁与浓硝酸发生钝化，由于浓硝酸具有挥发性，则焕发出的硝酸能够氧化碘离子，导致C中的液体也可能变蓝，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，C为易错点，注意浓硝酸具有挥发性的影响，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．