题目内容

14．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）
A．CH4B．NH4+C．Cl-D．NH2-

分析 氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．

解答 解：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．
A、甲烷分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故A错误；
B、铵根离子中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；
C、氯离子中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都不同，故C错误．
D、NH2-中质子数是9，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子中质子数和电子数的计算，难度不大，明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数．

练习册系列答案
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4．亚磷酸二乙酯[HPO（OC2H5）2]为重要的阻燃增塑剂．实验室采用三氯化磷和无水乙醇制备亚磷酸二乙酯PCl3+4C2H5OH→HPO（OC2H5）2+HCl↑+2C2H5Cl+H2O；
实验步骤如下：
①将40mL三氯甲烷和36.8g（0.8mol）无水乙醇混合后加入250mL三颈烧瓶中．
②从仪器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g （0.2mol）PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h滴加完毕．
③将反应物倒入烧杯中，用10%的碳酸钠溶液中和至pH为7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离．
④减压蒸馏，收集产品，得23.32g产品．
（1）装置图中仪器A叫做恒压滴液漏斗，与分液漏斗比，滴液时的优点是使溶液能顺利滴下（或能使恒压滴液漏斗上下压强相等）；
步骤③中仪器B名称为分液漏斗，图中NaOH溶液的作用为吸收生成的HCl．
（2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是除去PCl3、HCl等酸性物质；用去离子水洗涤的目的是除去Na2CO3等盐及部分C2H5OH．
（3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的有机物有CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH（写两个的结构简式）．
（4）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为84.5%（填数值）．
5．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO2B．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
C．CuO+2HCl═CuCl2+H2OD．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑
2．某同学进行下列实验：下列说法合理的是（　　）
装置操作现象
  
将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住		 
烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色
A．烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝
9．锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是（　　）
A．电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变
C．充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 g
D．充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化
19．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198.0 kJ•mol-1．若在500℃和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应条件下，初始时向容器中充入2molSO2和1molO2，反应平衡时，可以释放198.0 kJ的热量
B．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
C．反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡
D．增大压强和升高温度有利于加快反应速率，但升高温度对平衡转化率不利
6．把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.8mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下：
A． 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B． 盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
C． 用量筒取10.0mL的18.0mol/L的浓硫酸；
D． 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；
E． 用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F． 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G． 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H． 继续向容量瓶加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处．
（1）填写上述步骤中的空白；
（2）请按正确的操作步骤进行排序C D F E H G B A．
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度会大于1.80mol/L浓度AB
A．用量筒取浓硫酸时，为了精确，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中．
B．溶解后，立刻移液．
C．若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线．
D．若定容时仰视看刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度．
E．若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的铝反应后，可收集到标准状况下的H2806.4ml．
5．加碘盐有添加KIO3或KI两种，为探究某种加碘食盐，按以下步骤进行了实验：
①取适量加碘食盐置于烧杯中，加水溶解，制成溶液；
②取适量上述溶液于试管中，加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色；继续滴加氯水，振荡，CCl4层紫色逐渐变浅，最后变成无色．
③另取适量所制食盐溶液于试管中，加入少许CCl4后滴加FeCl3溶液，CCl4层变成紫色．继续滴加FeCl3溶液，CCl4层的颜色没有变化．
请根据以上实验过程及现象，回答下列问题：
（1）用离子方程式和文字说明实验步骤②CCl4层变成紫色的原因：氯气将碘离子氧化成碘单质，碘单质易溶于CCl4，所以CCl4层变成紫色；2I-+Cl2=I2+Cl-
（2）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：5Cl2+I2+6H2O→2HlO3+10HCl
（3）实验步骤②整个过程中做还原剂的物质是I-、I2．（填符号）
（4）Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞HIO3＞FeCl3．
（5）要将加KI的含碘量为20mg～50mg/kg的加碘盐1000kg，与Cl2反应转化成加KIO3的加碘盐，至少需要消耗Cl210.58L（标准状况，保留2位小数）．
6．实验室中，用如图1所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．

已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；SO3熔点为16.8℃．假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．
（1）根据实验目的，请从上面如图2中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置ⅠB，装置ⅡA，装置ⅢD．
（2）开始进行实验时，首先应进行的操作是检查装置气密性．
（3）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会减小（填“增大”、“不变”或“减小”）
（4）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是继续通入氧气一段时间．
（5）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g，装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{4b}{4b+5a}$×100%；过程中反应放出热量为1.223bkJ（用含字母的代数式表示）．

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