题目内容
10．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）| A． | 可用丁达尔效应区分溶液和胶体 | |
| B． | 将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个 | |
| C． | Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷 | |
| D． | 江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关 |
分析 A、丁达尔效应是胶体所特有的性质；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、胶粒带电；
D、河水为胶体．
解答 解：A、丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故A正确；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁溶液形成的胶粒的个数小于NA个，故B错误；
C、胶粒带电，故氢氧化铁胶体在电场中能发生电泳，故C正确；
D、河水为胶体，在入海口能发生胶体的聚沉，从而能形成三角洲，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了胶体的性质和有关应用，难度不大，应注意的是胶体的聚沉和电泳性质的掌握．
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18．某实验小组利用如图装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式．
（1）按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热．冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好．
（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是防止反应过程中空气进入反应管．
（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应； ③反应结束后，防止反应过程中空气进入反应管；④拆除装置，取出产物．
（4）上述步骤①中通入N2-段时间后再点燃酒精灯原因是氮气排尽装置中的空气，可以防止钙与装置中的氧气或二氧化碳、水等反应，装置中干燥管后的U形管的作用是防倒吸．
（5）数据记录如表：
①计算得到实验式CaxN2，其中x=$\frac{14}{5}$．
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2．若通入的N2中混有少量的O2，会导致计算出n（N）偏大，所以 $\frac{n（Ca）}{n（N）}$＜$\frac{3}{2}$，即x＜3．
（1）按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热．冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好．
（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是防止反应过程中空气进入反应管．
（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应； ③反应结束后，防止反应过程中空气进入反应管；④拆除装置，取出产物．
（4）上述步骤①中通入N2-段时间后再点燃酒精灯原因是氮气排尽装置中的空气，可以防止钙与装置中的氧气或二氧化碳、水等反应，装置中干燥管后的U形管的作用是防倒吸．
（5）数据记录如表：
| 空瓷舟质量m0/g | 瓷舟与钙的质量m1/g | 瓷舟与产物的质量m2/g |
| 14.80 | 15.08 | 15.15 |
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2．若通入的N2中混有少量的O2，会导致计算出n（N）偏大，所以 $\frac{n（Ca）}{n（N）}$＜$\frac{3}{2}$，即x＜3．
5．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO2 | B． | CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 | ||
| C． | CuO+2HCl═CuCl2+H2O | D． | CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑ |
2．某同学进行下列实验：下列说法合理的是（ ）
| 装置 | 操作 | 现象 |
 | 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住 | 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色 |
| A． | 烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O | |
| B． | 红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关 | |
| C． | 烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关 | |
| D． | 若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝 |
19．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198.0 kJ•mol-1．若在500℃和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该反应条件下，初始时向容器中充入2molSO2和1molO2，反应平衡时，可以释放198.0 kJ的热量 | |
| B． | 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 | |
| C． | 反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡 | |
| D． | 增大压强和升高温度有利于加快反应速率，但升高温度对平衡转化率不利 |
2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．
它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜．
（一）制备苯甲酸乙酯
相关物质的部分物理性质如表格：
实验流程如下：
（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是B，带“分水器”的冷凝回流装置与一般的冷凝装置相比，主要优点在于分离出生成的水，促进酯化反应向正向进行
（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是分水器中下层（水层）液面不再升高
（3）步骤③碳酸钠的作用是中和苯甲酸和硫酸
（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，加入无水MgSO4．乙醚的作用是萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率
（5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是bd（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用水浴加热（水浴加热、直接加热、油浴加热）．
（二）制备苯甲酸铜
将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品．
（6）混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应，趁热过滤的原因为苯甲酸铜冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品．
（7）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是C
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇水混合溶液．
它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜．
（一）制备苯甲酸乙酯
| 沸点（℃） | 密度（g•cm-3） | |
| 苯甲酸 | 249 | 1.2659 |
| 苯甲酸乙酯 | 212.6 | 1.05 |
| 乙醇 | 78.5 | 0.7893 |
| 环己烷 | 80.8 | 0.7785 |
| 乙醚 | 34.51 | 0.7318 |
| 环己烷、乙醇和水共沸物 | 62.1 |
实验流程如下：
（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是B，带“分水器”的冷凝回流装置与一般的冷凝装置相比，主要优点在于分离出生成的水，促进酯化反应向正向进行
（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是分水器中下层（水层）液面不再升高
（3）步骤③碳酸钠的作用是中和苯甲酸和硫酸
（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，加入无水MgSO4．乙醚的作用是萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率
（5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是bd（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用水浴加热（水浴加热、直接加热、油浴加热）．
（二）制备苯甲酸铜
将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品．
（6）混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应，趁热过滤的原因为苯甲酸铜冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品．
（7）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是C
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇水混合溶液．