题目内容

19．表为元素周期表的一部分
 碳氮 Y  
 X  硫Z 
回答下列问题
（1）Y元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤIA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实不能说明Z 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是：b
a．Z的单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．Z的含氧酸HZO3酸性比H2SO4强
c．Z和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d．化合物SZ2中S显正价，Z显负价
（4）表中某元素的最高价含氧酸与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐所含化学键的类型为离子键、共价键．
（5）碳、Y和硫三种元素按1：l：l个数比形成化合物，每个原子都达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为．
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体，均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和lmolO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．

分析 由元素在元素周期表中相对位置，可知X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素．
（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大；
（3）根据最高价含氧酸的酸性强弱、氢化物稳定性或与单质与氢气反应难易程度、单质的氧化性强弱、化合物中元素的化合价等判断元素非金属性强弱；
（4）表中某元素的最高价含氧酸与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐为NH4NO3；
（5）碳、氧和硫三种元素按1：l：l个数比形成化合物，每个原子都达到8电子的稳定结构，该化合物中C原子与O原子、S原子之间分别形成2对共用电子对；
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体为NO、NO2，最终转化为NaNO3，设出NO、NO2的物质的量，根据原子守恒、电子守恒列式计算各自的物质的量；根据电子守恒可计算生成硫酸铜的物质的量．

解答 解：由元素在元素周期表中相对位置，可知X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素．
（1）Y为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，位于周期表中第二周期第ⅤIA族，
故答案为：第二周期第ⅤIA族；
（2）同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径最大的为Si，
故答案为：Si；
（3）a．氯气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氯气的氧化性比硫强，则说明Cl元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；
b．应根据最高价含氧酸HClO4酸性比H2SO4强判断Cl元素非金属性比硫的强，故b错误；
c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；
d．化合物SCl2中S显正价，Cl显负价，说明Cl对键合电子吸引更强，说明Cl元素非金属性更强，故d正确．
故答案为：b；
（4）表中某元素的最高价含氧酸与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐为NH4NO3，含有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（5）碳、氧和硫三种元素按1：l：l个数比形成化合物，每个原子都达到8电子的稳定结构，该化合物为COS，化合物中C原子与O原子、S原子之间分别形成2对共用电子对，电子式为，
故答案为：；
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体为NO、NO2，最终转化为NaNO3，1mol氧气参与反应转移电子的物质的量为4mol，设出NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=2.2}\\{x+3y=4}\end{array}\right.$
解得：x=1.3，y=0.9，
根据电子守恒：n（CuSO4）=$\frac{4mol}{2}$=2mol，
故答案为：NO 0.9mol，NO2 1.3mol；2mol．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律、电子式、氧化还原反应的计算等知识，掌握金属性、非金属性强弱比较方法，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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9．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
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11．以下化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
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D．FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2．（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=b kJ•mol-1；
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=c kJ•mol-1；
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=c+2a-bkJ•mol-1．（用含a、b、c的式子表示）
（2）用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
 起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差
（t2-t1）/℃
平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.4527.63.15
325.024.524.7526.51.75
①该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要50ml量筒；
②装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失；
③某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指混合溶液的最高温度；
④计算该实验发生中和反应时放出的热量为1344J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都为1g•cm-3]；
⑤若用50mL 0.55mol•L-1的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏大”或“不变”，其原因是一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少，△H偏大．
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