题目内容
3．已知醚类物质不能与Na、K等金属单质发生化学反应．现知二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（ ）| A． | 利用金属钠或者金属钾 | B． | 利用质谱法 | ||
| C． | 利用红外光谱法 | D． | 利用核磁共振氢谱 |
分析 二甲醚和乙醇中分别含有醚键和-OH，二者性质不同，-OH可与Na反应，二者含有的H原子的种类和性质不同，以此解答该题．
解答 解：A．乙醇中含有-OH，可与金属钠或金属钾反应生成氢气，可鉴别，故A正确；
B．利用质谱法，因二者的相对分子质量相等，则不能鉴别，故B错误；
C．二甲醚和乙醇中分别含有醚键和-OH，官能团不同，可用红外光谱法鉴别，故C正确；
D．二者含有的H原子的种类和性质不同，可用核磁共振氢谱鉴别，故D正确．
故选B．
点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、结构等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物结构的确定方法及应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．表为元素周期表的一部分
回答下列问题
（1）Y元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤIA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实不能说明Z 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是：b
a．Z的单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．Z的含氧酸HZO3酸性比H2SO4强
c．Z和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d．化合物SZ2中S显正价，Z显负价
（4）表中某元素的最高价含氧酸与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐所含化学键的类型为离子键、共价键．
（5）碳、Y和硫三种元素按1：l：l个数比形成化合物，每个原子都达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为
．
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体，均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和lmolO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．
| 碳 | 氮 | Y | |
| X | 硫 | Z |
（1）Y元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤIA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实不能说明Z 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是：b
a．Z的单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．Z的含氧酸HZO3酸性比H2SO4强
c．Z和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d．化合物SZ2中S显正价，Z显负价
（4）表中某元素的最高价含氧酸与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐所含化学键的类型为离子键、共价键．
（5）碳、Y和硫三种元素按1：l：l个数比形成化合物，每个原子都达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为
．（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体，均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和lmolO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．
14．将磷肥生产中形成的副产物石膏（ CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都县有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O等原料．
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）过滤I操作所得固体中，除CaC03外还含有CaSO4（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
（4）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，反之则不含有CO32-
（5）已知不同温度下K2SO4在l00g水中达到饱和时溶解的量如下表：
60℃时K2S04的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2S04晶体54g．
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad．
a．熔点较低（29℃熔化） b．能导电 c．能制冷 d．无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）．
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O等原料．
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）过滤I操作所得固体中，除CaC03外还含有CaSO4（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
（4）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，反之则不含有CO32-
（5）已知不同温度下K2SO4在l00g水中达到饱和时溶解的量如下表：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 60 |
| K2SO4溶解得量（g） | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad．
a．熔点较低（29℃熔化） b．能导电 c．能制冷 d．无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）．
11．某兴趣小组模拟工业处理氨氮废水的原理，进行如下研究
（1）A中反应的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）B中干燥管中应选用的药品为c（填字母）
a．无水 CuSO4 b．硅胶 c．碱石灰
（3）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=-456kJ•mol-1
已知：
①NH3的电子式是
．
②断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为40KJkJ．
（4）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是HCl+NH3=NH4Cl
（5）某学生设计了如图装置以完成Cl2和NH3的反应．若该装置能实现设计目标，则
①石墨b电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）
②写出石墨a电极的电极反应式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
| 装置 | 操作 | 现象 |
 | 添加试剂，检查装置气密性，点燃酒精灯 | i．C中气体颜色变浅 ii．稍后，C中出现白烟并逐渐增多 |
（2）B中干燥管中应选用的药品为c（填字母）
a．无水 CuSO4 b．硅胶 c．碱石灰
（3）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=-456kJ•mol-1
已知：
①NH3的电子式是
．②断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为40KJkJ．
（4）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是HCl+NH3=NH4Cl
（5）某学生设计了如图装置以完成Cl2和NH3的反应．若该装置能实现设计目标，则
①石墨b电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）
②写出石墨a电极的电极反应式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
18．氟利昂12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为
下列有关叙述正确的是（ ）
下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 它有两种同分异构体 | B． | 它是平面分子 | ||
| C． | 它只有一种结构 | D． | 它有4种同分异构体 |
8．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯 | |
| B． | 将苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸共热至50℃～60℃制硝基苯 | |
| C． | 甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷 | |
| D． | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷 |
12．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． |  2-甲基-3-丁烯 | B． |  1，3，4-三甲苯 | C． |  2-乙基丙烷 | D． |  2-甲基-2-氯丙烷 |
