题目内容
4．
某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B） | |
| B． | 将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ | |
| C． | 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 | |
| D． | 上述反应达到平衡后，增大H2浓度，平衡正向移动，H2转化率增大 |
分析 A、平衡常数只受温度影响，与压强无关；
B、可逆反应反应物不能完全转化，结合热化学方程式的含义解答；
C．升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动．
D．两种反应物增加一种会提高另一种物质转化率，本身转化率减小．
解答 解：A、平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数k（A）=k（B），故A正确；
B、热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）反应生成2mol氨气（g），放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故B错误；
C．升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．上述反应达到平衡后，增大H2浓度，平衡正向移动，氮气转化率增大，H2转化率减小，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学平衡图象、反应热计算、影响化学平衡与化学反应速率的因素等，题目难度中等，注意B中热化学方程式的意义的理解应用．
练习册系列答案
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15．某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，
实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：
（1）写出上述反应的离子方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（2）①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是BD；（填实验序号）
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影响．
（3）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制．
实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：
| 实验序号 | 反应温度（℃） | 参加反应的物质 | ||||
| Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
| V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | ||
| A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
| B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
| D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
（2）①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是BD；（填实验序号）
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影响．
（3）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制．
12．有八种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（ ）
| A． | ①④⑤⑧ | B． | ②⑤⑦⑧ | C． | ④⑤⑧ | D． | ③④⑤⑦⑧ |
19．表为元素周期表的一部分
回答下列问题
（1）Y元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤIA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实不能说明Z 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是：b
a．Z的单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．Z的含氧酸HZO3酸性比H2SO4强
c．Z和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d．化合物SZ2中S显正价，Z显负价
（4）表中某元素的最高价含氧酸与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐所含化学键的类型为离子键、共价键．
（5）碳、Y和硫三种元素按1：l：l个数比形成化合物，每个原子都达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为
．
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体，均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和lmolO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．
| 碳 | 氮 | Y | |
| X | 硫 | Z |
（1）Y元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤIA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实不能说明Z 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是：b
a．Z的单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．Z的含氧酸HZO3酸性比H2SO4强
c．Z和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d．化合物SZ2中S显正价，Z显负价
（4）表中某元素的最高价含氧酸与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐所含化学键的类型为离子键、共价键．
（5）碳、Y和硫三种元素按1：l：l个数比形成化合物，每个原子都达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为
．（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体，均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和lmolO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．
16．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应：Ba2++OH-+SO42-+H+=H2O+BaSO4↓ | |
| B． | 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| C． | 氯化镁溶液与过量的氨水反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ | |
| D． | 稀硫酸与过量的铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
7．下列物质中，属于混和物的是（ ）
| A． | 次氯酸钙 | B． | 液氯 | C． | 氯水 | D． | 胆矾 |
8．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯 | |
| B． | 将苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸共热至50℃～60℃制硝基苯 | |
| C． | 甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷 | |
| D． | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷 |