题目内容

4．砹是原子序数最大的卤族元素、根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（　　）
A．与H2化合能力：At2＞I2B．砹在常温下为白色固体
C．砹原子的最外电子层上有7个电子D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质

分析 A．非金属元素的非金属性越强，与氢气化合越容易；
B．卤素单质均有颜色；
C．第VIIA元素原子最外层含有7个电子；
D．氧化性强的单质能把氧化性弱的从溶液中置换出来．

解答 解：A．非金属元素的非金属性越强，与氢气化合越容易，At的非金属性较弱，所以与H2化合能力：I2＞At2，故A错误；
B．卤素单质均有颜色，所以砹不可能为白色，故B错误；
C．第VIIA元素原子最外层含有7个电子，则砹原子的最外电子层上有7个电子，故C正确；
D．氧化性强的单质能把氧化性弱的从溶液中置换出来，氯气的氧化性大于砹，所以砹不能从NaCl溶液中置换出氯单质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查同一主族元素性质递变规律，侧重考查学生知识迁移能力，以氯元素为例采用知识迁移的方法分析解答即可，注意同一主族元素、同一周期元素性质递变规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列实验操作正确的是（　　）
A．①用于除去CO2中的SO2B．②用于量取20.00mL Na0H溶液
C．③用于判断装置的气密性D．④用于将海带燃烧成灰
15．在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：
时间min012345678w.9
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）w00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列问题：
（1）3～4min，7～9min时段，反应处于平衡状态．
（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强；平衡向正方向移动．（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率随反应温度的变化如图a．260℃Cr2O3 （填Fe203、Ni0或Cr203）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe203的 主要优点是Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率．
（4）科研小组在3800C Fe203作催化剂时，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）对S02转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（O2）：n（SO2）=1：2时，SO2转化率的预期变化曲线．
12．一定温度下向体积恒定的密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2SO3（g），达到平衡体系?，向平衡体系?中再加入SO3气体，容器内压强增大，化学平衡向逆向移动，使其达到平衡?后，再向平衡体系?中再次加入2mol SO2和1mol O2，容器内压强增大，化学平衡向正向移动，再次达到平衡?，三次平衡体系中SO3的体积分数大小为：?Q1＜Q2＜Q3?（用“＞”、“＜”或“=”连接）．
19．用一定量的二氧化锰与100mL37%的浓盐酸 （ 密度为1.19g/cm3 ） 反应时，收集到2L氯气（ 密度为 3.17g/L）．求反应剩余物中最多含有氯化氢多少克？
9．根据下列金属的熔、沸点：其中不能形成合金的是（　　）
金属NaCuAlFe
熔点/℃97.51 0836601 535
沸点/℃8832 5952 2003 000
A．Cu与NaB．Fe与CuC．Fe与AlD．Al与Na
16．（1）现有下列7物质①铜   ②烧碱   ③硫酸钡   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸   ⑥蔗糖  ⑦酒精
其中，能导电是①⑤，属于电解质的是②③④，属于非电解质的是⑥⑦．（填序号，多选或错选扣分）
（2）写出下列物质的电离方程式：
①HNO3在水溶液中的电离方程式：HNO3=H++NO3-
②Ca（OH）2在水溶液中的电离方程式：Ca（OH）2=Ca2++2OH-
③Na2SO4在水溶液中的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-，
④NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
（3）写出下列反应的离子方程式
①硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑．
13．将等质量的Zn粉分别投入：
a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
①若Zn不足量，则反应速率a＞b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn过量，产生H2的量a=b．
14．由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1molCO2，推断杂质的组成可能是（　　）
A．KHCO3和MgCO3B．K2CO3和Na2CO3C．MgCO3和Na2CO3D．KHCO3和NaHCO3

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