题目内容

5．化学与人类关系密切．下列有关物质的用途及其解释的说法正确的是（　　）
 物质用途解释
A食醋浸泡水壶中的水垢水垢中CaCO3溶于醋酸，酸性H2CO3＞CH3COOH
B炒菜时加一点酒和醋有酯类物质生成，使菜味香可口
CNaClO溶液可用作洗手液NaClO具有杀菌、消毒作用
DAl2O3可用作医药中的胃酸中和剂Al2O3能与胃酸反应，使胃液酸度降低
A．AB．BC．CD．D

分析 A．醋酸的酸性大于碳酸，食醋浸泡水壶中的水垢，发生强酸制取弱酸的反应；
B．酒和醋发生酯化反应生成有香味的酯类物质；
C．NaClO溶液具有强氧化性；
D．氧化铝、氢氧化铝均与酸反应，氢氧化铝与酸发生中和反应．

解答 解：A．水垢中CaCO3溶于醋酸，发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性H2CO3＜CH3COOH，故A错误；
B．炒菜时加一点酒和醋，酒和醋发生酯化反应有酯类物质生成，使菜味香可口，故B正确；
C．NaClO溶液具有强氧化性，NaClO具有杀菌、消毒作用，但不能用作洗手液，对皮肤有伤害，故C错误；
D．氧化铝与酸反应不是中和反应，氢氧化铝与酸发生中和反应，则氢氧化铝用作医药中的胃酸中和剂，使胃液酸度降低，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用及化学与生活的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：
时间min012345678w.9
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）w00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列问题：
（1）3～4min，7～9min时段，反应处于平衡状态．
（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强；平衡向正方向移动．（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率随反应温度的变化如图a．260℃Cr2O3 （填Fe203、Ni0或Cr203）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe203的 主要优点是Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率．
（4）科研小组在3800C Fe203作催化剂时，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）对S02转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（O2）：n（SO2）=1：2时，SO2转化率的预期变化曲线．
16．（1）现有下列7物质①铜   ②烧碱   ③硫酸钡   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸   ⑥蔗糖  ⑦酒精
其中，能导电是①⑤，属于电解质的是②③④，属于非电解质的是⑥⑦．（填序号，多选或错选扣分）
（2）写出下列物质的电离方程式：
①HNO3在水溶液中的电离方程式：HNO3=H++NO3-
②Ca（OH）2在水溶液中的电离方程式：Ca（OH）2=Ca2++2OH-
③Na2SO4在水溶液中的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-，
④NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
（3）写出下列反应的离子方程式
①硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑．
13．将等质量的Zn粉分别投入：
a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
①若Zn不足量，则反应速率a＞b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn过量，产生H2的量a=b．
20．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．
反应原理为2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．
10．硫酸亚铁铵又称为摩尔盐，是一种重要的化工原料，其组成可表示为x（NH4）2S04•yFeS04•zH20．某兴趣小组探究组成中的x、y、z的数值．
【查阅资料】110℃左右摩尔盐在隔绝空气条件下分解产物为Fe2（S04）3、NH3、H20和S02．
【实验探究】
步骤I：称取ag晶体用下图装置在110℃左右进行分解实验，测得B装置在反应后增重14.2g．
步骤Ⅱ：称取ag晶体完全溶于水，加入过量BaCI2溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称得沉淀质量为46.6g．
步骤Ⅲ：称取a g晶体溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMn04酸性溶液滴定至终点，消耗KMn04溶液20.00mL．回答下列问题：
（1）步骤I中，实验前通入N2的作用是排尽装置中的空气，在隔绝空气条件下分解，实验完毕通入N2的目的是将NH3、H20（g）全部赶入到装置B中，C中发生反应的离子方程式为3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（2）步骤Ⅱ，过滤时所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，判断沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液滤液适量于试管中，加入硫酸钠溶液（或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无沉淀生成，则沉淀洗净．
（3）步骤Ⅲ，滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，判断滴定终点的现象是滴加最后一滴KMn04溶液时，溶液恰好呈紫红色，且半分钟内不再变化．
（4）通过计算，摩尔盐的化学式为FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．
17．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，1 mol CCl4的体积约为22.4L
B．NaOH的摩尔质量是40g
C．常温常压下，11.2L氧气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为2NA
D．46g NO2 和46g N2O4 含有的原子数均为3NA
14．由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1molCO2，推断杂质的组成可能是（　　）
A．KHCO3和MgCO3B．K2CO3和Na2CO3C．MgCO3和Na2CO3D．KHCO3和NaHCO3
15．三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点33℃，沸点：73℃．实验室可用如图装置制取ICl3．
（1）仪器a 的名称是蒸馏烧瓶．
（2）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca（ClO）2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监侧实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
（4）试剂X为碱石灰
（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应．则装置D适宜的加热方式为水浴加热．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网