Question

1．如表实验操作能达到相应目的是（　　）

编号	实验操作	目的
A	取4gNaOH固体溶于100mL水中	配制0.1mol•L-1NaOH溶液
B	向沸水中逐滴加入1-2mLFeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸到变成红褐色	制备Fe（OH）3胶体
C	测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH	比较Cl、N的非金属性
D	用MgCl2、AlCl3溶液做导电性试验	证明两者是离子化合物还是共价化合物

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．n（NaOH）=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，c=$\frac{n}{V}$中V指溶液体积而不是溶剂体积；
B．制备氢氧化铁胶体时不能搅拌且不能长时间煮沸；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱；
D．熔融状态下能导电的化合物是离子化合物．

解答 解：A．n（NaOH）=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，c=$\frac{n}{V}$中V指溶液体积而不是溶剂体积，取4gNaOH固体溶入100mL水中，溶液体积大于0.1L，所以配制溶液浓度小于1mol/L，故A错误；
B．制备氢氧化铁胶体时不能搅拌且不能长时间煮沸，否则易产生沉淀，应该将溶液煮沸至红褐色停止加热，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱，所以不能根据盐酸酸性强弱判断Cl元素非金属性强弱，故C错误；
D．离子化合物是由阴阳离子构成的，熔融状态下离子化合物中含有自由移动离子而导电，所以熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及非金属性强弱判断、物质制备、溶液配制、离子化合物和共价化合物判断等知识点，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，易错选项是B．