题目内容
17．关于化学能与热能的叙述，正确的是（ ）| A． | 酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 | |
| B． | 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关 | |
| C． | 伴有能量变化的过程都是化学变化 | |
| D． | 化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的 |
分析 A、根据中和热的概念来分析；
B、反应中的能量变化与反应物的量成正比；
C、很多物理过程也伴随着能量的变化；
D、化学键的断裂要吸收衡量，化学键的形成要放出能量．
解答 解：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故A错误；
B、反应中的能量变化与反应物的量成正比，即与物质的质量成正比，故B错误；
C、很多物理过程也伴随着能量的变化，故有能量变化的过程不一定是化学变化，但化学变化一定有能量变化，故C错误；
D、化学键的断裂要吸收衡量，化学键的形成要放出能量，故化学反应中的能量变化，是由化学键的断裂和形成引起的，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了中和热的概念、化学反应与能量变化的关系以及化学反应吸放热的原因，难度不大，属于基础知识的考查．
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7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42- | |
| B． | 高铁酸钾中铁显+6价 | |
| C． | 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 | |
| D． | K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
8．如图有关实验操作不能达到相应目的是（ ）
| A． |  干燥Cl2 | B． |  分离汽油与食盐溶液 | ||
| C． |  实验室制取少量蒸馏水 | D． |  比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 |
5．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | ①用于除去CO2中的SO2 | B． | ②用于量取20.00mL Na0H溶液 | ||
| C． | ③用于判断装置的气密性 | D． | ④用于将海带燃烧成灰 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某溶液与Na0H溶液共热．产生使湿润的石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| B． | 某溶液中加人AgN03溶液时，产生白色沉淀．说明原溶液中含有Cl- | |
| C． | 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有金属钠 | |
| D． | 某溶液中加人BaCl2溶液时，产生白色沉淀．原溶液中可能存在Ag+或SO42-或CO32- |
9．有一粗铝，含铁和硅两种杂质，取等量的两份样品，分别投入100mL稀盐酸和0.2mol•L-1的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应且都放出标准状况下1.12LH2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 盐酸的物质的量浓度是0.5mol•L-1 | B． | 氢氧化钠溶液的体积是250mL | ||
| C． | 铁和硅的物质的量之比为2：1 | D． | 铁和硅的质量之比为1：2 |
15．在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：
回答下列问题：
（1）3～4min，7～9min时段，反应处于平衡状态．
（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强；平衡向正方向移动．（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率随反应温度的变化如图a．260℃Cr2O3 （填Fe203、Ni0或Cr203）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe203的 主要优点是Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率．
（4）科研小组在3800C Fe203作催化剂时，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）对S02转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（O2）：n（SO2）=1：2时，SO2转化率的预期变化曲线．
2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：
| 时间min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | w.9 |
| n（SO2） | 2.00 | 1.92 | 1.84 | 1.76 | 1.76 | 1.64 | 1.52 | 1.40 | 1.40 | 1.40 |
| n（O2） | 1.00 | 0.96 | 0.92 | 0.88 | 0.88 | 0.82 | 0.76 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
| n（SO3） | w0 | 0.08 | 0.16 | 0.24 | 0.24 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
（1）3～4min，7～9min时段，反应处于平衡状态．
（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强；平衡向正方向移动．（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率随反应温度的变化如图a．260℃Cr2O3 （填Fe203、Ni0或Cr203）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe203的 主要优点是Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率．
（4）科研小组在3800C Fe203作催化剂时，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）对S02转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（O2）：n（SO2）=1：2时，SO2转化率的预期变化曲线．