题目内容

9．水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a点对应温度条件下，将pH=x的氨水稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1
B．纯水仅升高温度，可从d点变到b点
C．c点对应温度条件下醋酸的电离常数比a点对应温度条件下醋酸的电离常数大
D．b点对应温度条件下，0.5mol•L-1的H2SO4溶液与1mol•L-1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的c（H+）=10-7mol•L-1

分析 A．一水合氨是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-，加水稀释促进氨水的电离，将pH=x的氨水稀释10倍后，其pH=y，则x＜y+1；
B．升高温度促进水电离，但溶液中仍然存在c（H+）=c（OH-），呈中性；
C．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，醋酸的电离常数与温度有关，温度越高，离子积常数越大；
D．b点c（H+）=c（OH-），Kw=10-12，中性溶液pH=6．

解答 解：A．一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以将pH=x的氨水稀释10倍后，pH减小小于1，其pH=y，则x＜y+1，故A错误；
B．升高温度促进水电离，但溶液中仍然存在c（H+）=c（OH-），呈中性，b点离子积常数大于d点，d点c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，升高温度的同时还需要加入酸，故B错误；
C．水的离子积常数Kw=c（H+）×c（OH-），c点Kw=10-15，a点Kw=10-16，水的离子积常数只与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，所以温度大小关系为：c＞a，醋酸为弱电解质，温度越高，电离程度越大，所以c点对应温度条件下醋酸的电离常数比a点对应温度条件下醋酸的电离常数大，故C正确；
D．b点c（H+）=c（OH-），呈中性，Kw=10-12，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，pH=6，故D错误；
故选C．

点评 本题考查水的电离、离子积常数等知识点，明确图中曲线含义是解本题关键，知道离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，题目难度中等，易错选项是B．

练习册系列答案
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19．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族，Z是短周期中金属性最强的元素，X、W的质子数之和是Z的质子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：X＜Y＜W＜Z
B．由 W与Y组成的分子都是非极性分子
C．由 Z与Y组成的化合物都能与水反应
D．X与氢元素组成的化合物的沸点都低于Y与氢元素组成的化合物
20．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（　　）
A．Mg$→_{点燃}^{CO_{2}}$C$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$SO3
B．0.1mol•L-1HCl$→_{△}^{MnO_{2}}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$Ca（ClO）2（aq）
C．NaCl饱和溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．淀粉溶液$→_{△}^{稀硫酸}$葡萄糖$→_{△}^{Cu（OH）_{2}悬浊液}$Cu2O
17．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．石油的分馏、煤的干馏均是物理变化
B．应当大力实施矿物燃料“脱硫“、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮氧化物的污染
C．近期我国华北地区出现雾霸天气，PM2.5超标．PM2.5仅来自煤的燃烧
D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子最大
4．常温下，下列推断正确的是（　　）
A．由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1，pH一定为2
B．将0.02mol•L-1的NaOH溶液．氨水分别稀释a倍、b倍后均得到pH=9的溶液，则a＜b
C．将pH=1与pH=3的两份盐酸等体积混合后，所得溶液的pH=2（忽略混合时溶液体积的变化）
D．等体积的0.2mol•L-1盐酸与0.2mol•L-1氢氧化钡溶液混合后，所得溶液的pH=13（忽略混合时溶液体积的变化）
3．下列关于滴定操作的叙述，正确的是（　　）
A．在中和滴定实验中，锥形瓶须用待测液润洗
B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高
D．滴定时可将KMnO4溶液装在碱式滴定管中
10．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列问题：
（1）流程中加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3+（填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，则调节pH的范围是4.4-7.5．
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．用NaNO2的缺点是产生NO污染，若用双氧水代替NaNO2发生反应的离子方程式是Fe2++H2O2+2H+═Fe3++H2O．
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42-聚合离子．该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42-+2H+．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D（填字母）．
A．氯水  B．KSCN溶液  C．NaOH溶液  D．酸性KMnO4溶液．
7．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，植物粉的作用是作还原剂．
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．
8．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
A．用水润湿的 pH 试纸测量某溶液的 pH
B．用量筒量取 20 mL 0.5000 mol/LH2SO4溶液于烧杯中，加水 80 mL，配制成 0.1000 mol/LH2SO4溶液
C．实验室用图Ⅰ所示装置制取并收集少量氨气
D．实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl

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