某学生用碱式滴定管量取0.1mol•L-1的NaOH溶液.开始时仰视液面读数为1.0mL.取出部分溶液后.俯视液面.读数为11.0mL.该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A．大于10.0mLB．小于10.0mLC．等于10.0mLD．等于11.0mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．某学生用碱式滴定管量取0.1mol•L^-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（　　）

A．

大于10.0mL

B．

小于10.0mL

C．

等于10.0mL

D．

等于11.0mL

分析根据滴定管的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏低，仰视读数偏高．

解答解：仰视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，如果读数为1.00mL，实际小于1.00mL，假设为0.90mL；俯视凹液面的最低处，看到的读数偏小，由凹液面的最低处读数为11.00mL，实际比11.00mL大，假设12.00mL，所以倾出液体的体积是12.00mL-0.90mL=11.1mL，大于10.00m L，
所以A正确，
故选A．

点评本题考查滴定管的使用，难度不大，注意读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平；如果仰视或俯视读数时利用假设数值的方法进行解答．

练习册系列答案

初中毕业升学考试指南系列答案

组合阅读训练系列答案

名校名师测试卷系列答案

期末复习第1卷系列答案

初中毕业生升学考试复习用书系列答案

阶段性同步复习与测试系列答案

创新学案课时作业测试卷系列答案

学与练阅读与写作系列答案

巧学蛙课堂全解系列答案

导学与评估测评卷系列答案

相关题目

7．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，植物粉的作用是作还原剂．
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO₃的产量（或不引入新的杂质等）；操作②中加入双氧水不仅能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑．
（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO₄+2NH₄HCO₃ $\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（4）计算：室温下，Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11，Ksp（MgCO₃）=2.6×10^-5，已知离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，试计算说明Mg²⁺的存在是否会影响MnCO₃的纯度．

8．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

	A．	用水润湿的 pH 试纸测量某溶液的 pH
	B．	用量筒量取 20 mL 0.5000 mol/LH₂SO₄溶液于烧杯中，加水 80 mL，配制成 0.1000 mol/LH₂SO₄溶液
	C．	实验室用图Ⅰ所示装置制取并收集少量氨气
	D．	实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl₂中的少量HCl

5．下列溶液中的离子可以大量共存且无色透明的是（　　）

	A．	Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-		B．	K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、OH^-
	C．	ClO^-、Cl^-、Na⁺、OH^-		D．	Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、H⁺

12．回答下列问题：
（1）约3.01×10²³个OH^-的质量为8.5g，含有电子的物质的量为5mol，这些OH^-与0.5mol NH₃的质量相同．
（2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.4_mol/L．取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol/L．
（3）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为4：3，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为4：3
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为3：4．

2．有如下有机物：
①

④CH₃CH=CHCH₃ ⑤

（1）互为同分异构体的是（填序号，下同）：①⑤，存在顺反异构体的是④，互为同系物的是（任写一对）：①②/⑤②；

（2）氢核磁共振（¹H-NMR）图谱如上图所示的是（填序号）③；
（3）有机物①的系统命名法名称是2-甲基戊烷；
（4）有机物④通入溴水中发生反应的化学方程式是CH₃CH=CHCH₃+Br₂→CH₃CHBrCHBrCH₃；
（5）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是（填序号）：③⑥．

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	硫化钠的水解反应：S^2-+H₃O⁺?HS^-+H₂O
	B．	以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+C1₂↑
	C．	向沸水中滴加FeCl₃溶液并加热制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺
	D．	向Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-

6．下面常见晶体的叙述中，错误的是（　　）

	A．	晶体硅的网状结构中，由共价键形成的硅原子环中，最小的环上有6个硅原子
	B．	氯化铯晶体中，Cs⁺的配位数为8
	C．	氯化钠晶体中，每个Cl^-周围距离相等且最近的Cl^-有6个
	D．	干冰晶体中，每个CO₂分子周围距离相等且最近的CO₂分子有12个

7．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示．F的单质可与酸反应，1mol F单质与足量酸反应能产生33.6L H₂（标准状况）；F的阳离子与A的阴离子核外电子排布完全相同．回答下列问题：

	E		A
		B	C	D

（1）C在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
（2）元素D的+1价含氧酸的电子式为

．A在与氢元素形成的化合物中，含有非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H．
（3）向D与F形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．