Question

2．如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法不正确的是（　　）

• A． NaOH的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1mol•L^-1
• B． a和b曲线上的任何一点都有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• C． P点溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线

Answer 1

分析 A．图象中氢氧化钠溶液PH=13；
B．反应前的氢氧化钠溶液和盐酸溶液中也存在电荷守恒，反应后溶液中存在电荷守恒；
C．P点是前后反应生成氯化钠和水；
D．b曲线溶液PH碱性，说明是氢氧化钠溶液中滴入盐酸发生的反应．

解答 解：A．图象中氢氧化钠溶液PH=13，c（H⁺）=10^-13mol/L，NaOH的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1mol•L^-1，故A正确；
B．反应前的氢氧化钠溶液和盐酸溶液中也存在电荷守恒，反应后溶液中存在电荷守恒PH=13和PH=1的溶液中电荷守恒不是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B错误；
C．P点是前后反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，P点溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D．PH变化可知曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了酸碱溶液反应、溶液PH变化、溶液中电荷守恒分析等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．