题目内容
10．下列说法中正确的是（ ）| A． | 自然界中不存在游离态的硫 | |
| B． | 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 | |
| C． | 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 | |
| D． | 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体 |
分析 A．火山口存在游离态的硫；
B．硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫；
C．发生复分解反应生成亚硫酸钠；
D．浓硫酸具有吸水性，且与SO2、CO、Cl2等不反应．
解答 解：A．自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故A错误；
B．硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，不能产生三氧化硫，故B错误；
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体，故D正确；
故选D．
点评 本题考查含硫物质的性质，侧重二氧化硫、浓硫酸性质的考查，注意性质与现象、用途的关系即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：
下列有关叙述正确的是（ ）
下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 香草醛的分子式是C8H10O3 | |
| B． | 香草醛能与NaHCO3溶液反应 | |
| C． | 两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 | |
| D． | 可用FeCl3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛 |
1．关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 配位体是Cl-和H2O，配位数是9 | |
| B． | 中心离子是Ti3+，形成配位键时提供电子对 | |
| C． | 配离子是[TiCl（H2O）5]2+，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 | |
| D． | 向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol |
；
5．
室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示：
（1）HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c（H+）=10-3mol/L．
（2）由图可判断：HA的酸性＞（填“＞”或“＜”）HB的酸性．
（3）pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明
．
室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示：（1）HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c（H+）=10-3mol/L．
（2）由图可判断：HA的酸性＞（填“＞”或“＜”）HB的酸性．
（3）pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明
| 物质 | 稀释中变化 | 稀释中n（H+）变化 | 稀释中c（H+）减小程度 |
| HA | HA=H++A-不移动 | 不变 | 大 |
| HB | HB?H++B- 正向移动 | 增加 | 小 |
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 | |
| B． | 高炉炼铁得到纯度高的铁，加入其他金属炼制得到钢 | |
| C． | 焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂 | |
| D． | 分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体 |
2．如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法不正确的是（ ）
| A． | NaOH的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1mol•L-1 | |
| B． | a和b曲线上的任何一点都有：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） | |
| C． | P点溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线 |
4．实验室用密度为1.25g•mL-1、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸，请回答下列问题：（相对原子质量：H：1，Cl：35.5）
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L．
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并将步骤A、E、F补充完整）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡[
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．定容，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1-2cm处．
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中．．
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L．
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸
| 应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡[
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．定容，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1-2cm处．
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中．．