题目内容
13．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 根据常见仪器的外形来分析解答．
解答 解：A、此仪器为烧杯，故A错误；
B、此仪器为分液漏斗，故B错误；
C、此仪器为容量瓶，故C错误；
D、此仪器为圆底烧瓶，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了常见仪器的名称和形状，应注意基础的掌握，难度不大．
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，
+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+NaCl．
．
．
盐酸是一种非常重要的化工原料，在工业上和实验室中有着广泛的应用．
1．关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 配位体是Cl-和H2O，配位数是9 | |
| B． | 中心离子是Ti3+，形成配位键时提供电子对 | |
| C． | 配离子是[TiCl（H2O）5]2+，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 | |
| D． | 向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol |
8．下列物质属于非电解质的是（ ）
| A． | 铁 | B． | 氯化钙 | C． | 硫酸 | D． | 二氧化碳 |
；
5．
室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示：
（1）HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c（H+）=10-3mol/L．
（2）由图可判断：HA的酸性＞（填“＞”或“＜”）HB的酸性．
（3）pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明
．
室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示：（1）HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c（H+）=10-3mol/L．
（2）由图可判断：HA的酸性＞（填“＞”或“＜”）HB的酸性．
（3）pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明
| 物质 | 稀释中变化 | 稀释中n（H+）变化 | 稀释中c（H+）减小程度 |
| HA | HA=H++A-不移动 | 不变 | 大 |
| HB | HB?H++B- 正向移动 | 增加 | 小 |
2．如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法不正确的是（ ）
| A． | NaOH的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1mol•L-1 | |
| B． | a和b曲线上的任何一点都有：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） | |
| C． | P点溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线 |
8．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是（ ）
| A． | SiCl4晶体是分子晶体 | |
| B． | 常温常压下SiCl4是气体 | |
| C． | SiCl4的分子 是由极性键形成的非极性分子 | |
| D． | SiCl4的熔点高于CCl4 |