Question

12．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（　　）

• A． CH₄与CH₂Cl₂均为正四面体
• B． BeCl₂与SO₂为直线形
• C． BF₃与PCl₃为三角锥形
• D． NO₃^-与CO₃^2-为平面三角形

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，以此解答该题．

解答 解：A．CH₂Cl₂含有C-H、C-Cl键，键长不等，则不是正四面体，故A错误；
B．SO₂分子中价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=3且含有1个孤电子对，所以为V形结构，故B错误；
C．BF₃分子中B原子的价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3且不含有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，故C错误；
D．NO₃^-中，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5+1-3×2）=3，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，N原子采用sp²杂化，分子形状为平面三角形；CO₃^2-中碳原子价层电子对个数=3+$\frac{4-3×2+2}{2}$=3，采用sp²杂化，所以CO₃^2-的离子立体结构为为平面三角形，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原子杂化方式的判断和微粒的空间构型的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数的计算方法，为易错，题目难度中等．