题目内容
17.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )| A. | 乙烷的比例模型是 | |
| B. | 苯分子中存在碳碳双键,在一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生加成反应 | |
| C. | 乙烯和水反应与乙炔与氯化氢反应,二者的反应类型相同 | |
| D. | 质量相等的乙烯和丙烯分别在充足的氧气中燃烧,生成的二氧化碳丙烯多 |
分析 A.乙烷分子中氢原子完全相同;
B.苯分子中无碳碳双键;
C.乙烯和水发生加成反应,乙炔和氯化氢反应为加成反应;
D.乙烯和丙烯最简式相同,含碳元素质量相同.
解答 解:A.乙烷分子中氢原子完全相同,乙烷的比例模型是
,其一氯代物有1种同分异构体,故A错误;
B.苯分子中无碳碳双键,分子中6个碳碳键完全相同的化学键,故B错误;
C.乙烯和水发生加成反应,乙炔和氯化氢反应为加成反应,反应类型相同,故C正确;
D.乙烯和丙烯最简式相同,含碳元素质量相同,质量相等的乙烯和丙烯分别在充足的氧气中燃烧,生成的二氧化碳相同,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了有机物的同分异构体、物质性质和反应类型、主要是物质结构的掌握,题目难度中等.
练习册系列答案
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7.下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是( )
| A. | 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银 | |
| B. | 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 | |
| C. | 盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳 | |
| D. | 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 |
8.下列物质属于非电解质的是( )
| A. | 铁 | B. | 氯化钙 | C. | 硫酸 | D. | 二氧化碳 |
5.
室温下,pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH随溶液体积的变化曲线如图所示:
(1)HB溶液体积稀释到1000毫升时,溶液中c(H+)=10-3mol/L.
(2)由图可判断:HA的酸性>(填“>”或“<”)HB的酸性.
(3)pH均为2的一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释后pH不同的原因是什么?请进行完整说明
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(1)HB溶液体积稀释到1000毫升时,溶液中c(H+)=10-3mol/L.
(2)由图可判断:HA的酸性>(填“>”或“<”)HB的酸性.
(3)pH均为2的一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释后pH不同的原因是什么?请进行完整说明
| 物质 | 稀释中变化 | 稀释中n(H+)变化 | 稀释中c(H+)减小程度 |
| HA | HA=H++A-不移动 | 不变 | 大 |
| HB | HB?H++B- 正向移动 | 增加 | 小 |
12.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象,由此得出的正确结论是( )
| A. | 白色沉淀是BaSO3 | B. | 白色沉淀是BaSO4 | ||
| C. | 白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 | D. | FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2 |
2.如图所示,a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线,下列说法不正确的是( )
| A. | NaOH的物质的量浓度:c(NaOH)=0.1mol•L-1 | |
| B. | a和b曲线上的任何一点都有:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) | |
| C. | P点溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) | |
| D. | 曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线 |
9.下列有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面的是( )
| A. | 1,3-丁二烯 | B. | 乙烷 | C. | 苯乙烯 | D. | 甲醛 |
11.
如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合的示意图的反应是( )
| A. | 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0 | B. | 4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g);△H<0 | ||
| C. | H2(g)+I2(g)?2HI(g);△H>0 | D. | N2(g)+3H2(g)?2 NH3(g)△H<0 |
12.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关.下列叙述错误的是( )
| A. | 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,是人体所需的营养物质 | |
| B. | 汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的 | |
| C. | 金属钠具有强的还原性,可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti | |
| D. | PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,与肺癌等疾病的发生相关 |