题目内容
17．
甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图．下列有关叙述不正确的是（ ）| A． | H+从负极区通过交换膜移向正极区 | |
| B． | 电池总反应为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O | |
| C． | 负极的电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H + | |
| D． | 图中b、c分别是O2、甲醇 |
分析 原电池中阳离子向正极移动，由质子的定向移动可知甲为燃料电池的负极，乙为燃料电池的正极，负极电极反应式为CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，由此分析解答．
解答 解：A．原电池工作时，阳离子移向原电池的正极，则H+从负极区通过交换膜移向正极区，故A正确；
B．燃料电池的总反应方程式为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，故B正确；
C．燃料电池中负极发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+，故C正确；
D．甲为负极，则通入的b为甲醇，a出来的是CO2，乙为正极，则c通入的是O2，d出来的是水，故D错误．
故选D．
点评 本题考查甲醇燃料电池，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据质子移动方向判断原电池的正负极．
练习册系列答案
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2．如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法不正确的是（ ）
| A． | NaOH的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1mol•L-1 | |
| B． | a和b曲线上的任何一点都有：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） | |
| C． | P点溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线 |
8．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是（ ）
| A． | SiCl4晶体是分子晶体 | |
| B． | 常温常压下SiCl4是气体 | |
| C． | SiCl4的分子 是由极性键形成的非极性分子 | |
| D． | SiCl4的熔点高于CCl4 |
12．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需的营养物质 | |
| B． | 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 | |
| C． | 金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti | |
| D． | PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关 |
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 石油 | B． | 空气 | C． | 盐酸 | D． | 液氯 |
9．下列属于取代反应的是（ ）
| A． | CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl | B． | C16H34 $→_{△}^{催化剂}$C8H18+C8H16 | ||
| C． | nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$ | D． | C2H6O+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2 CO2+3H2O |
6．下列溶液中c（Cl-）与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（ ）
| A． | 150mL2mol•L-1的KCl溶液 | B． | 75mL4mol•L-1的NH4Cl溶液 | ||
| C． | 75mL1.5mol•L-1MgCl2溶液 | D． | 150mL1mol•L-1的NaCl溶液 |
7．某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．下列描述正确的是（ ）
| A． | 该溶液可能由等物质的量浓度等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 | |
| B． | 该溶液可能由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 | |
| C． | 加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c（CH3COO- ）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于 c（Na+）、c（NH4+）之和 |