题目内容

9．下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）
A．①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→Al
B．②中Al作负极，OH?迁移方向：Al→外电路→Mg
C．③中Fe作正极，电极反应式：2H++2e?═H2↑
D．④中Cu作正极，电极反应式：O2+4e?+2H2O═4OH?

分析 A．电子不流经溶液；
B．离子不能经过外电路；
C．铜作负极发生氧化反应，硝酸被还原生成二氧化氮气体；
D．铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀．

解答 解：A．电子不流经溶液，只能从负极经外电路流向正极，故A错误；
B．离子不能经过外电路，故B错误；
C．铁与浓硝酸发生钝化反应，铁为正极，铜作负极发生氧化反应，正极上硝酸被还原生成二氧化氮气体，故C错误；
D．铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀，铜为正极，铁为负极，正极发生O2+4e?+2H2O═4OH?，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原电池知识，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意②③中正负极的判断，不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，为易错点．

练习册系列答案
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19．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸、水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图1装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf．（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞．（填操作）；④拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+，在碱性环境中制取CaO2•8H2O的装置如图2：
①装置A中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO2•8H2O的溶解，或提高产品的产率）．
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O．检验CaO2•8H2O是否洗涤干净的操作为取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净，反之则说明未洗涤干净．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）：
20．如图所示，电极a和b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是（　　）
A．电极a表面呈红色
B．电极b表面有气泡生成
C．电子由电源的负极沿导线流向电极b
D．该装置能量转化形式为化学能转化为电能
17．硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质．精致硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用．如图是生产精制硅藻土并获得A1（OH）3的工艺流程．

（1）精制硅藻土的主要成分是SiO2．反应II后，过滤获得的滤渣主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）反应III的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是氢氧化铝受热分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面
（3）实脸室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品mg，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．
步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中．加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．
步骤3：向硅酸浊液中加人NH4F溶液、饱和KCI溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．
步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF），抽滤．
步骤5：向上述滤液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为cmol•L-1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL．
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有d．
a．蒸发皿  b．表面皿  c．瓷坩祸  d．铁坩埚
②步骤2、3中不使用玻璃烧杯、玻璃漏斗的原因是实验中产生的HF能与玻璃仪器中的二氧化硅
③步骤5中滴定终点的现象为最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色．
④样品中SiO2的质量分数为$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{m}$ （用m、c、V表示）
4．实验室里常用的干燥剂有：①固体氢氧化钠 ②五氧化二磷 ③浓硫酸 ④无水氯化钙 ⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙）等 ⑥生石灰 ⑦变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺人少量的无水氯化钴（CoC12）作指示剂]．
（1）上述①、④、⑥三种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为B、C、D．（填序号）
A．酸          B．碱           C．盐            D．氧化物
（2）硅胶中无水氯化钴（CoC12）呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoC12•6H2O，该变化过程属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（3）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（4）上述干燥剂中，既可以干燥O2，又可以干燥CO2的是②③④⑦（填序号）．
14．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
A．电极A为正极，发生了还原反应
B．电极A上CO参与的电极反应为：CO+O2--2e-═CO2
C．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32-
D．电池工作时，K+向电极A移动
1．电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝物质的量是多少？
18．有机物A（）一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B（）通过以下路线合成：
（1）化合物B中的官能团名称为羧基和氯原子．
（2）化合物C到D的化学方程式为+CH3NH（CH2）2OH→+HCl．
（3）化合物E的结构简式为．由F生成A的反应类型为取代反应．
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：或．
①属于芳香族化合物；
②苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；
③可以发生银镜反应；
④核磁共振氢谱显示有4种化学环境不同的氢．
（5）已知：一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基：．写出以为原料制备化合物的合成路线流程图．
合成流程图示例：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
19．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是（　　）
A．气体F不能与溶液E发生反应
B．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-
C．X中肯定不存在CO32-、SO32-、Cl-
D．X中不能确定的离子是Al3+和Cl-

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