Question

19．某强酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是（　　）

• A． 气体F不能与溶液E发生反应
• B． X中肯定存在Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-
• C． X中肯定不存在CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-
• D． X中不能确定的离子是Al³⁺和Cl^-

Answer 1

分析 强酸性溶液中一定不会存在CO₃^2-和SO₃^2-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO₄沉淀，说明溶液中含有SO₄^2-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO₂，E为HNO₃，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe²⁺离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH₃，说明溶液中含有NH₄⁺离子；
H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子；不能确定是否含有的离子是Cl^-，以此解答．

解答 解：强酸性溶液中一定不会存在CO₃^2-和SO₃^2-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO₄沉淀，说明溶液中含有SO₄^2-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO₂，E为HNO₃，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe²⁺离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH₃，说明溶液中含有NH₄⁺离子；
H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子；不能确定是否含有的离子是Cl^-，
A．溶液E为HNO₃，气体F为NH₃，二者能反应生成硝酸铵，故A错误；
B．X中肯定存在Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²ˉ，不能肯定是否存在A1³⁺，故B错误；
C．溶液X中一定不存在：CO₃^2-和SO₃^2-，可能存在：C1^-，故C错误；
D．通过以上分析知，X中不能确定的离子是 A1³⁺和C1ˉ，故D正确．
故选D．

点评 本题考查无机物推断，为高频考点，明确常见物质性质及状态是解本题关键，注意NO的特殊性质是推断A的关键，注意：亚硫酸盐能被硝酸氧化，题目难度中等．