电解熔融的氧化铝制取金属铝.若有0.3mol电子发生转移.则理论上能得到金属铝物质的量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝物质的量是多少？

分析根据电子转移守恒计算生成Al的物质的量，再根据m=nM计算Al的质量．

解答解：电解熔融的氧化铝制取金属铝，反应中Al元素化合价由+3价降低为0价，若有0.3mol电子发生转移，则生成Al的物质的量为$\frac{0.3mol}{3}$=0.1mol，则理论上能得到金属铝物质的量是0.1mol×27g/mol=2.7g，
答：理论上能得到金属铝物质的量是2.7g．

点评本题考查氧化还原反应计算，比较基础，理解氧化还原反应中电子转移守恒应用．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

	A．	Q₁+Q₂+Q₃		B．	1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃
	C．	0.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃		D．	0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

	A．	海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{高温}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
	B．	石油$\stackrel{裂解}{→}$$\stackrel{分馏}{→}$苯、甲苯、二甲苯、酚等
	C．	铝土矿$\stackrel{NaOH}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{盐酸}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$Al（OH）₃$\stackrel{灼烧}{→}$Al₂O₃$\stackrel{电解}{→}$Al
	D．	海洋生物$\stackrel{灼烧}{→}$$\stackrel{浸取}{→}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$$\stackrel{萃取}{→}$$\stackrel{分离提纯}{→}$I₂

	A．	原子半径：钠＞硫＞氯
	B．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
	C．	热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢
	D．	最高正化合价：氯＞硫＞磷

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