题目内容
13．下列电子转移的表示正确的是（ ）| A． |  ↑+2H2O | B． |  （浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O | ||
| C． |  | D． |  ═KCl+3Cl2↑+3H2O |
分析 A、二氧化锰中锰由+4价变成+2价，得到2mol电子；
B、单线桥不要标电子的得失；
C、2mol的氯化铁得到2mol的电子；
D、氯酸钾中氯得电子；
解答 解：A、二氧化锰中锰由+4价变成+2价，得到2mol电子，盐酸中只有部分氯失电子，故A正确；
B、单线桥不要标电子的得失，箭头的方向就是电子的流向，故B错误；
C、2mol的氯化铁得到2mol的电子，而不是1mol的电子，故C错误；
D、氯酸钾中氯得电子，而不是氧得电子，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应的实质和电子移转数目的考查，题目难度不大．
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3．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 | |
| B． | 降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大 | |
| C． | 向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3] | |
| D． | 室温下，Kh（CH3COONa）＜Kh（NaCN），则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱 |
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下NA个SO3的体积为22.4 L | |
| B． | 1 mol Fe与足量的HCl反应，转移的电子数为3NA | |
| C． | 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 | |
| D． | 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
1．下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）
| A． | 三氯甲烷 | B． | 2-丙醇 | C． | 2-氯丙烷 | D． | 乙酸乙酯 |
常温下，用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 0mol•L-1 HCl溶液和20.00mL 0.100 0mol•L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．
18．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
| A． | NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 | B． | SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}/高温}{→}$Si | ||
| C． | Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3 | D． | Na$\stackrel{O_{2}}{→}$ Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3 |
5．
在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积．下列说法正确的是（ ）
在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积．下列说法正确的是（ ）| A． | lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=6时，HA溶液的pH=8 | |
| B． | pH相同时，c（HA）＞c（HB） | |
| C． | 曲线上a、b两点 $\frac{[{B}^{-}]}{[HB][O{H}^{-}]}$ 一定不相等 | |
| D． | 25℃时，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液 |
2．（1）刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照．除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：
已知：Fe2+、Cu2+、Fe3+三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如表：
①下列物质中适合作为试剂X的是A
A．H2O2 B．KMnO4C．HNO3 D．Cl2
②加入的Y及调节的pH范围是A
A．Cu（OH）2 3.7～4.3 B．CuO 3.7～6.4
C． NaOH 3.7～4.2 D．NH3•H2O 3.7～4.0
（2）已知常温下，KspCu（OH）2]=2×10-20，通过上述流程得到的CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH大于5．
已知：Fe2+、Cu2+、Fe3+三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如表：
| 金属 离子 | pH | |
| 开始沉淀 | 完全沉淀 | |
| Fe2+ | 7.6 | 9.6 |
| Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
A．H2O2 B．KMnO4C．HNO3 D．Cl2
②加入的Y及调节的pH范围是A
A．Cu（OH）2 3.7～4.3 B．CuO 3.7～6.4
C． NaOH 3.7～4.2 D．NH3•H2O 3.7～4.0
（2）已知常温下，KspCu（OH）2]=2×10-20，通过上述流程得到的CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH大于5．
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| B． | 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 | |
| C． | 1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NA | |
| D． | 常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |