题目内容
8．在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体（ ）| A． | 在浓度大的盐酸中反应产生的气体多 | |
| B． | 一样多 | |
| C． | 在浓度小的盐酸中反应产生的气体多 | |
| D． | 由反应的剧烈程度决定 |
分析 钠性质活泼，既能置换酸中的氢，也能置换水中的氢，在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中分别加入2.3g钠，钠的量不足，产生氢气的量取决于钠的量．
解答 解：金属Na的性质活泼，既能置换酸中的氢，也能置换出水中的氢，在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2.3gNa，金属Na会完全反应，两种条件下，钠完全反应，转移电子数相同，所以产生的氢气相同，
故选B．
点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确钠的化学性质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案
相关题目
5．
在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积．下列说法正确的是（ ）
在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积．下列说法正确的是（ ）| A． | lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=6时，HA溶液的pH=8 | |
| B． | pH相同时，c（HA）＞c（HB） | |
| C． | 曲线上a、b两点 $\frac{[{B}^{-}]}{[HB][O{H}^{-}]}$ 一定不相等 | |
| D． | 25℃时，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液 |
从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体．
+2CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$
+2H2O．
、
、
、
任意2个 （任写两种）
．
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| B． | 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 | |
| C． | 1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NA | |
| D． | 常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
3．在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的$\frac{1}{4}$，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比为（ ）
| A． | 4：5 | B． | 5：4 | C． | 2：7 | D． | 2：1 |
20．分子式为C5H12的烷烃一共有多少种同分异构体（ ）
| A． | 2 | B． | 3 | C． | 4 | D． | 5 |
NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2?SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究．
18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z） | |
| B． | Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 | |
| C． | W的气态氢化物比X的稳定 | |
| D． | WX2与ZY2中的化学键类型相同 |