题目内容

18．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（　　）
A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打
B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖
C．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石
D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉

分析 A、不同元素组成的纯净物为化合物；
B、水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；
C、由同元素的同种原子构成的不同单质为同素异形体；
D、不同物质组成的为混合物．

解答 解：A、干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打符合化合物概念，都是化合物，故A正确
B、乙醇，四氯化碳，葡萄糖，都是非电解质，氯气是单质，不是化合物，故B错误；
C、活性炭，C60，石墨烯，金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故C正确；
D、铝热剂是铝和金属氧化物，纯净矿泉水是电解质的水溶液，分析纯盐酸是氯化氢的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断，题目较简单．

练习册系列答案
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8．绿色植物中的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化，某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法正确的是（　　）
A．脱氢维生素C的分子式为C6H7O6B．上述反应为氧化反应
C．滴定时反应剧烈振荡锥形瓶D．滴定时不可以用淀粉溶液作指示剂
9．（1）指出图装置中A、B的名称
A蒸馏烧瓶 B冷凝管
（2）分液操作中用到的主要仪器是分液漏斗．
6．甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3杂化，甲醇分子内的O-C-H键角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
13．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（　　）
A．第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第8列元素是铁元素
D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np5
3．铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品．以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3•18H2O]和铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工艺流程如下图所示．

请回答下列问题：
（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有bdef（填字母）．
a．蒸发皿  b．泥三角  c．漏斗  d．酒精灯  e．三脚架  f．坩埚  g．烧杯  h．试管
（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240℃），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SiO3+SO3↑．
（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3+，应采取的实验方法为取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe3+，否则不含Fe3+；滤渣2的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）．
（4）“分离1”操作包含的实验步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3•H2O+22H2O=2[NH4Al（SO4）2•12H2O]↓
或Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3+24H2O=2[NH4Al（SO4）2•12H2O]↓．
10．利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（　　）
A．燃料电池的A极连接电解池的C极
B．A电极的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
C．燃料电池工作时H+移向左边
D．电解池总反应式为NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑
7．锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是②（填序号）．
①锗与硅位于同一主族 ②它与铝位于对角线位置，且性质相似 ③它位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近 ④它位于元素周期表的边界线附近 ③它是两性物质．
17．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体．为减少“雾霾”的发生，可采取以下措施：
（1）汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H1
已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2
CO的燃烧热为△H3消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为：2NO2（g）+4CO（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=△H1-△H2+2△H3（用△H1、△H2、△H3表示）．
（2）工业上也可以利用I2O5消除CO的污染．
已知：5CO（g）+I2O5（s）?-5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的4L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的体积分数随时间变化的曲线如图．回答下列问题：
①下列说法正确的是C．
A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大
B．T2时，0～2.0min内的反应速率v（CO）=0.6mol•L-l•min-1
C．c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大
D．b点时，向平衡体系中再加入I2O5（s），平衡向正反应方向移动
②5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（S）△H=＜0（填“＞”、“=“、“＜“），判断理由是由图可知T2＞T1，温度升高CO2体积分数减小，平衡逆向移动．
③计算b点时化学平衡常数K=1024．
（3）工业上可用纯碱溶液吸收尾气中的NO2气体，若标准状况下4.48L NO2和足量纯碱溶液完全反应时转移0．l mol电子，并放出CO2气体，则此反应的离子方程式为2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；若生成的CO2完全逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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