题目内容
13．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（ ）| A． | 第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的 | |
| B． | 只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2 | |
| C． | 第四周期第8列元素是铁元素 | |
| D． | 第15列元素原子的价电子排布为ns2np5 |
分析 A．未成对电子数最多的元素，d能级有5个电子；
B．第18列He元素最外层电子排布为1s2；
C．第四周期第8列元素的原子序数为26；
D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np3．
解答 解：A．未成对电子数最多的元素，d能级有5个电子，应为第5列，故A错误；
B．第18列He元素最外层电子排布为1s2，故B错误；
C．第四周期第8列元素的原子序数为26，为铁元素，故C正确；
D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np3，最外层5个电子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查元素周期表的结构、位置与结构关系，难度不大，注意整体把握元素周期表、注意元素的特殊性．
练习册系列答案
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3．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是（ ）
| A． | 分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生 | |
| B． | 分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，观察有无白色沉淀 | |
| C． | 用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色，NaHCO3的焰色为紫色 | |
| D． | 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 |
4．无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是（ ）
| A． | 第3列元素种类最多 | |
| B． | 每一列都有非金属元素 | |
| C． | 从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低 | |
| D． | 只有第2列元素的原子最外层有2个电子 |
1．有A、B两种烃，其相关信息如下
回答下列问题：
（1）烃A的最简式是CH；
（2）烃A的结构简式是
；
（3）烃B的3种二溴代物的结构简式为CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCH（CH3）CH2Br．
| A | 完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1 28＜Mr（A）＜60 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 一氯代物只有1种结构 |
| B | 饱和链烃，通常情况下呈气态 二溴代物有3种 |
（1）烃A的最简式是CH；
（2）烃A的结构简式是
；（3）烃B的3种二溴代物的结构简式为CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCH（CH3）CH2Br．
8．某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）
| A． | 在自然界中以化合态的形式存在 | B． | 单质常用作半导体材料 | ||
| C． | 最高价氧化物不与任何酸反应 | D． | 气态氢化物比甲烷稳定 |
18．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）
| A． | 化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打 | |
| B． | 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖 | |
| C． | 同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石 | |
| D． | 混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉 |
2．
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）| A． | 非金属性：Z＜T＜X | B． | R与Q的电子数相差26 | ||
| C． | 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q | D． | 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞Q |