Question

依据某氧化还原反应设计的原电池如图所示．
（1）该氧化还原反应的离子方程式为

 

．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出铜片和银片洗净干燥后称重，总质量为67.6g，请计算：通过导线的电子的物质的量．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）该原电池中，Cu失电子发生氧化反应而作负极，正极上银离子得电子发生还原反应；
（2）负极上Cu生成铜离子进入溶液而导致质量减少，正极上银离子得电子生成银，所以正极质量增大，两个电极上转移的电子的物质的量相同，据此利用差量法求算．

解答： 解：（1）该原电池中，Cu失电子发生氧化反应而作负极，正极上银离子得电子发生还原反应，电池的总反应为：2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag；
故答案为：2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag；
（2）设导线中转移电子x mol
      2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag△m                    转移e^-
                      （2×108-64）g                2mol
                       （67.6-60）g                 x mol   

(2×108-64)g

(67.6-60)g

=

2mol

xmol

  解得：x=0.1；
答：通过导线的电子的物质的量为0.1mol．

点评：本题考查了原电池原理的分析判断，电子守恒的计算应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．