已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化.方程式为:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O.现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合.充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液.混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是( ) A.图中AB段主要是高锰酸钾� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是（　　）

A、图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B、图中BC段发生的反应为2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂

C、根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol

D、根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：氧化性强弱顺序为KMnO₄＞Fe³⁺，由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe³⁺浓度不变，则说明Fe³⁺没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题．

解答： 解：A．开始时Fe³⁺浓度不变，则说明Fe³⁺没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，故A正确；
B．BC段Fe³⁺浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故B正确；
C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为2KMnO₄～10Fe³⁺～10I^-，共消耗的n（I^-）=1.25mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为

1.25

mol=0.25mol，故C正确；
D．由方程式2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂可知，BC段消耗KI0.75mol，则n（Fe³⁺）=n（Fe²⁺）=0.75mol，故D错误．
故选D．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的相关方程式的书写，根据方程式、关系式计算该题，难度中等．

练习册系列答案

相关题目

在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A、K⁺、OH^-、S0₄^2-

B、Cl^-、N0₃^-、Cu²⁺

C、Al³⁺、C0₃^2-、Na⁺

D、Ca²⁺、HC0₃^-、NH₄⁺

以下物质的分子可用比例模型

表示的是（　　）

A、CO₂

B、H₂O

C、N₂O

D、HClO

在给定的4种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）

A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-

C、水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D、pH为13的溶液：CO₃^2-、SO₃^2-、S₂O₃^2-、Na⁺

已知短周期元素中，元素Q、W、Y与元素X相邻．Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸．W与Q可以形成一种新型的陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构．下列推断中错误的是（　　）

A、W的氧化物是原子晶体

B、Q的简单氢化物分子构型为三角锥形

C、Y元素的核外电子中，只有1个未成对电子

D、X的氢化物的沸点＞Q的氢化物的沸点

将KClO₃、I₂各0.02mol加入12g 36.5%的盐酸中，I₂恰好完全溶解，没有气体产生（不考虑盐酸的挥发）．将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A（A在常温下就有升华现象），将过滤后的溶液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气．则A的化学式可能是（　　）

A、IClO

B、ICl₃

C、I₂Cl₆

D、KIO₃

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）在硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如1图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡

移动（填“向左”、“向右”、“不”）；
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁

K₂；
③若反应进行到状态D时，ν_正

ν_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．如图2是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）

．

大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸酸化BaCl₂溶液	有白色沉淀
第三份试液	滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀，产生的气体（N）关系如图

请回答下列问题：
（1）判断该酸雨中肯定不存在的离子是

（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：

．
（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中一个反应的离子方程式

．
（4）设计实验方案，检验该溶液中是否存在Cl^-：

．
（5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是

．

物质的量浓度各为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性．下列关系式不正确的是（　　）

A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol/L

C、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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