题目内容
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、金属与酸反应一定放出氢气 |
| B、含金属元素的离子一定是阳离子 |
| C、电离生成H+的化合物不一定是酸 |
| D、金属离子被还原一定得到金属单质 |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：元素及其化合物
分析：A、不活泼金属与稀硫酸不反应、金属和稀硝酸反应一定不生成氢气；
B、金属元素也可以形成酸根阴离子；
C、酸式盐溶液中液可以电离生成氢离子；
D、变价金属元素被还原得到价态低的离子．
B、金属元素也可以形成酸根阴离子；
C、酸式盐溶液中液可以电离生成氢离子；
D、变价金属元素被还原得到价态低的离子．
解答：
解：A、不活泼金属与稀硫酸不反应、金属和稀硝酸反应一定不生成氢气，金属与酸反应不一定放出氢气，故A错误；
B、金属元素也可以形成酸根阴离子，如MnO4-，含金属元素的离子不一定是阳离子，故B错误；
C、酸式盐溶液中液可以电离生成氢离子，NaHSO4=Na++H++SO42-，电离生成H+的化合物不一定是酸，故C正确；
D、变价金属元素被还原得到价态低的离子，如Fe3+被还以为Fe2+，金属离子被还原不一定得到金属单质，故D错误；
故选C．
B、金属元素也可以形成酸根阴离子，如MnO4-，含金属元素的离子不一定是阳离子，故B错误；
C、酸式盐溶液中液可以电离生成氢离子，NaHSO4=Na++H++SO42-，电离生成H+的化合物不一定是酸，故C正确；
D、变价金属元素被还原得到价态低的离子，如Fe3+被还以为Fe2+，金属离子被还原不一定得到金属单质，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了酸碱盐的组成和性质应用，概念的理解和物质组成性质的分析理解是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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组成为C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时的同分异构体数目为（ ）
| A、6种 | B、9种 |
| C、12种 | D、15种 |
下列离子方程式正确的是（ ）
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用惰性电极电解某金属元素R的硝酸盐R（NO3）n溶液，通电一段时间后，阳极产生气体V L（标准状况）时，阴极质量增加m g，若R的相对原子质量为M，设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
A、电路中通过电子
| ||
B、n=
| ||
C、溶液中H+增加
| ||
D、n=
|
pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（已知Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol?L-1）（ ）
| A、V3＞V2＞V1 |
| B、V3=V2=V1 |
| C、V3＞V2=V1 |
| D、V1=V2＞V3 |
在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、OH-、S042- |
| B、Cl-、N03-、Cu2+ |
| C、Al3+、C032-、Na+ |
| D、Ca2+、HC03-、NH4+ |
碳族元素是形成化合物种类最多的元素．在给定的4种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）
| A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- |
| B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br- |
| C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| D、pH为13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+ |