Question

标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：
（1）生成H₂的体积；
（2）将生成的FeCl₂配成400ml溶液后，从中取出10ml溶液，则取出的溶液中FeCl₂的物质的量浓度是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

V

Vm

计算HCl的物质的量，再根据方程式计算氢气的物质的量、FeCl₂的物质的量，根据V=nV_m计算氢气的体积，根据c=

n

V

计算溶液的浓度，溶液是均匀的，取出10ml溶液浓度与原溶液浓度相等．

解答： 解：标况下，4.48L HCl的物质的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，则：
Fe+2 HCl=FeCl₂+H₂↑
    2      1    1
 0.2mol    x    y
x=y=

0.2mol×1

2

=0.1mol
（1）标况下，生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：标况下，生成氢气的体积为2.24L．
（2）生成的FeCl₂配成400ml溶液，其物质的量浓度=

0.1mol

0.4L

=0.25mol/L，溶液是均匀的，取出10ml溶液浓度与原溶液浓度相等，即取出10ml溶液浓度为0.25mol/L，
答：取出的10mL溶液中FeCl₂的物质的量浓度是0.25mol/L．

点评：本题考查化学方程式的计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．