Question

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

• A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• B、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^-）═c（H⁺）
• C、0.1 mol?L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.1 mol?L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（H₂S）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．pH=7的混合溶液显示中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）；
B．没有指明一元酸和一元碱是强电解质还是弱电解质，无法判断混合液的酸碱性；
C．硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）；铵根离子水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
D．硫化钠溶液中，硫离子水解，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）．

解答： 解：A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知，混合液中一定满足：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，如果一元酸为强酸，一元碱为强碱，则混合液显示中性，c（OH^-）=c（H⁺）；当一元酸为弱酸、一元碱为强碱时，混合液中酸过量，溶液显示酸性，c（OH^-）＜c（H⁺）；一元碱为弱碱、一元酸为强酸时，混合液中碱过量，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．0.1 mol?L^-1的硫酸铵溶液中，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），而铵根离子水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），所以溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．0.1 mol?L^-1的硫化钠溶液中，由于硫离子部分水解，则溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），硫离子水解主要以第一步为主，则：c（HS^-）＞c（H₂S），溶液中各离子浓度大小为：c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H₂S）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒在解答此类题中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．