Question

100ml 6mol/L的稀硝酸与1.92g铜反应，铜完全溶解．求
（1）生成的气体在标况下为多少L？
（2）溶液中H⁺、NO₃^-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，计算Cu的物质的量，根据方程式计算NO的物质的量、消耗硝酸的物质的量，根据V=nV_m计算NO的体积，进而计算溶液中H⁺的浓度，根据N元素守恒计算NO₃^-的物质的量浓度．

解答： 解：1.92g Cu的物质的量=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，则：
 3  Cu+8 HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2 NO↑+4H₂O
0.03mol  0.08mol              0.02mol
（1）标况下，生成NO的体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
答：标况下，生成气体的体积为0.448L．
（2）反应消耗0.08mol HNO₃，反应后溶液中c（H⁺）=6mol/L-

0.08mol

0.1L

=5.2mol/L，
根据N元素守恒，反应后溶液中c（NO₃^-）=6mol/L-

0.02mol

0.1L

=5.8mol/L，
答：溶液中H⁺的浓度为5.2mol/L，NO₃^-的物质的量浓度为5.8mol/L．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．