题目内容
3．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：
（1）从海水中获得淡水的装置如图，其中有3处错误．
（2）在母液中通入氯气的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，从溶液A中提取Br2，需要的主要仪器是分液漏斗．
（3）操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质．
①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
a、溶解； b、依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；c、过滤；
d、加适量盐酸；e、蒸发（或蒸发结晶）（请补全缺少的试剂和实验步骤）．
②步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓．
（5）用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl，检验NaCl的实验为取少量的样品于试管中，加少量的水溶解，再滴加过量的HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则有NaCl．．
分析 将海水蒸发浓缩、冷却结晶得到粗盐和母液，向母液中加入Ca（OH）2，发生反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，过滤得到Mg（OH）2沉淀，将Mg（OH）2溶于稀盐酸中发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O晶体在HCl氛围中加热得到固体MgCl2，电解熔融氯化镁得到Mg，发生反应为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
将粗盐提纯得到NaCl溶液，向溶液中通入氨气和二氧化碳，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠溶解度小于NaCl而析出，所以得到溶液X为NH4Cl溶液，将NaHCO3加热发生反应2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，最后得到碳酸钠固体，
（1）烧瓶加热未垫石棉网、温度计水银球插入溶液、冷凝管进水口和出水口反了；
（2）在母液中通入氯气发生氧化还原反应，氯气氧化溴离子生成溴单质，溴单质从溶液中分离方法为萃取分液；
（3）操作③是氯化镁溶液中获得氯化镁晶体的过程；
（4）首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠晶体；
（5）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是稀硝酸、AgNO3溶液．
解答 解：将海水蒸发浓缩、冷却结晶得到粗盐和母液，向母液中加入Ca（OH）2，发生反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，过滤得到Mg（OH）2沉淀，将Mg（OH）2溶于稀盐酸中发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O晶体在HCl氛围中加热得到固体MgCl2，电解熔融氯化镁得到Mg，发生反应为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
将粗盐提纯得到NaCl溶液，向溶液中通入氨气和二氧化碳，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠溶解度小于NaCl而析出，所以得到溶液X为NH4Cl溶液，将NaHCO3加热发生反应2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，最后得到碳酸钠固体，
（1）烧瓶加热未垫石棉网、温度计水银球插入溶液、冷凝管进水口和出水口反了，从海水中获得淡水的装置中存在三处错误，故答案为：3；
（2）在母液中通入氯气发生氧化还原反应，氯气氧化溴离子生成溴单质，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，从溶液A中提取Br2，需要萃取分液，需要的主要仪器是分液漏斗，故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；分液漏斗；
（3）操作③是氯化镁溶液中获得氯化镁晶体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到6个结晶水的氯化镁晶体，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（4）①首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠晶体，顺序为：a、溶解； b、依次加入过量的BaCl2 溶液、NaOH溶液、Na2CO3 溶液；c、过滤、d、加适量盐酸；e、过滤 蒸发（或蒸发结晶）得到氯化钠晶体，
故答案为：BaCl2、Na2CO3、过滤、蒸发（或蒸发结晶）；
②步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，
故答案为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓；
（5）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是稀硝酸、AgNO3溶液，方法为：取少量的样品于试管中，加少量的水溶解，再滴加过量的HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则有NaCl，
故答案为：取少量的样品于试管中，加少量的水溶解，再滴加过量的HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则有NaCl．
点评 本题考查物质的分离、提纯以及制备，为高考常见题型，题目侧重考查从海水中得到的粗盐进行提纯，进一步用于氯碱工业以及镁的冶炼，涉及金属制备、元素化合物性质、常用化学用语等，题目难度中等．
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 制备Fe（OH）3胶体 | 将氨水滴加到饱和的FeCl3溶液中并加热 |
| B | 由AlCl3溶液制备无水AlCl3 | 将AlCl3溶液加热蒸干 |
| C | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 |
| D | 除去HBr中混有的Br2蒸汽 | 将混合气体通入盛有CCl4的洗气瓶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
．
．
．
．