题目内容

8．M2O 7 x-与S2- 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+═2M3++3S↓+7H2O则M2O7x- 中M 的化合价为（　　）
A．+7B．+2C．+6D．+4

分析 先利用离子反应中的电荷守恒来确定x，再利用M2O7x-中元素的化合价的代数和为-x来计算M的化合价．

解答 解：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，由电荷守恒可知，
（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3）
解得x=2，
设M2O72-中的M的化合价为y，M2O7x-中元素的化合价的代数和为-x，则
y×2+（-2）×7=-2，
解得y=+6，
故选C．

点评 本题考查化合价的计算，明确离子反应中的电荷守恒及化合价计算的原则即可解答，题目较简单．

练习册系列答案
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18．已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：
A+H2O→B+C
（1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若A为单质，B、C均为酸，写出A与水反应的化学方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；写出一种关于A的用途：制漂白粉．
（3）若A为氧化物，B为强酸，则该反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）若C为氢气，则单质A可能是Na（或其他合理答案）．
19．下列化学用语使用正确的是（　　）
A．HCN分子的结构式：H-C≡NB．Se的简化电子排布式：[Ar]4s24p4
C．F-离子的结构示意图：D．二氧化碳的电子式  
16．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为 b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么，a、b、c数值的关系是（　　）
A．b＞a＞cB．c＞a＞bC．c＞b＞aD．a＞b＞c
3．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：
（1）从海水中获得淡水的装置如图，其中有3处错误．

（2）在母液中通入氯气的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，从溶液A中提取Br2，需要的主要仪器是分液漏斗．
（3）操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质．
①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
a、溶解； b、依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；c、过滤；
d、加适量盐酸；e、蒸发（或蒸发结晶）（请补全缺少的试剂和实验步骤）．
②步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓．
（5）用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl，检验NaCl的实验为取少量的样品于试管中，加少量的水溶解，再滴加过量的HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则有NaCl．．
13．下列说法正确的是（　　）
A．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1，则$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1
B．已知101 kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则该反应的反应热为221 kJ•mol-1
C．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
D．已知HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为-57.3 kJ•mol-1
20．有机物A有转化关系．已知A分子中苯环上有两个相邻的取代基，E和G的相对分子质量相等，H物质的核磁共振氢谱中有三个峰，其峰值比为3：1：6．

请回答下列问题：
（1）A转化为B、E、F时，涉及的反应类型有取代反应、中和反应．
（2）C的结构简式为．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①．
④．
（4）D的芳香族同分异构体共有12种．写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应；     ②苯环上的一硝基取代产物只有两种．．
17．依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是（　　）
A．此反应不可能是复分解反应
B．若金属1是锌，则金属2可能是铁
C．还原性：金属1＞金属2
D．若金属2是铜，则生成2 mol铜时反应过程中转移2 mol电子
18．某有机物有多种同分异构体．其中含有苯环且能发生水解反应的有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

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