题目内容
17．下列实验操作与预期实验目的一致的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 溴乙烷在氢氧化钠溶液存在下加热水解后，加入硝酸银溶液 | 可用于检验溴元素的存在 |
| B | 苯中有少量苯酚，加入氢氧化钠溶液后，分液 | 可用于除去苯中的苯酚 |
| C | 乙烷中有少量乙烯，通入酸性KMnO4溶液中 | 可用于除去乙烷中的乙烯 |
| D | 测乙烯与溴水反应前后的pH | 可验证发生的是加成反应还是取代反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸中和未反应的NaOH；
B．苯和NaOH不反应且分层，苯酚和NaOH生成可溶性的苯酚钠；
C．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，乙烷和酸性高锰酸钾溶液不反应；
D．如果苯和溴发生加成反应时其pH变化不大，如果和溴发生取代反应时生成HBr，溶液酸性较强．
解答 解：A．在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸中和未反应的NaOH，否则硝酸银和NaOH反应生成黑色的氧化银而干扰实验，故A错误；
B．苯和NaOH不反应且分层，苯酚和NaOH生成可溶性的苯酚钠，然后采用分液方法分离提纯，故B正确；
C．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，乙烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，除去杂质又引进新的杂质，应该用溴水除去乙烷中的乙烯，故C错误；
D．如果苯和溴发生加成反应时其pH变化不大，如果和溴发生取代反应时生成HBr，溶液酸性较强，所以可以根据溶液pH大小确定发生反应类型，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及反应类型判断、除杂、元素检验等知识点，侧重考查学生分析判断、实验操作等能力，明确实验原理、物质性质差异性等是解本题关键，注意：除杂时不能引进新的杂质，易错选项是AC．
练习册系列答案
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8．关于烯烃和烷烃的说法正确的是（ ）
| A． | 单烯烃和环烷烃互为同分异构体 | |
| B． | 分子式相差一个或多个“CH2”的有机物一定互为同系物 | |
| C． | 单烯烃的通式是CnH2n，则二烯烃的通式为CnH2n-2 | |
| D． | n＞2时，CnH2n+2的同分异构体比CnH2n的同分异构体多 |
5．（1）下列变化中，①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水．未发生化学键断裂的是①⑤；（填序号，下同）仅发生离子键断裂的是②③；仅发生共价键断裂的是④；即发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是⑥；
（2）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（3）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl．
（2）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（3）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：
| 晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/（kJ•mol-1） | 786 | 715 | 3 401 |
12．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 乙炔的电子式： | B． | 对甲基苯酚的结构简式： | ||
| C． | 醛基的结构简式：-CHO | D． | 丙烷分子的比例模型为： |
．
．
．
9．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（ ）
| A． | 乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物 | |
| B． | 可以采用通过溴水洗气的方法以除去乙烷中的乙烯气体 | |
| C． | 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 | |
| D． | 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等 |
10．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应调节溶液的pH范围是3.2-7.15；废渣中的主要成分为Fe（OH）3、LiF．
（4）步骤Ⅲ中NaF参与的反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，[M （CoC2O4•2H2O）=183g/mol]受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．
经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：
| Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
| pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
| pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应调节溶液的pH范围是3.2-7.15；废渣中的主要成分为Fe（OH）3、LiF．
（4）步骤Ⅲ中NaF参与的反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，[M （CoC2O4•2H2O）=183g/mol]受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．
| 温度范围/℃ | 固体质量/g |
| 150～210 | 4.41 |
| 290～320 | 2.41 |
| 890～920 | 2.25 |