Question

5．（1）下列变化中，①I₂升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂溶于水．未发生化学键断裂的是①⑤；（填序号，下同）仅发生离子键断裂的是②③；仅发生共价键断裂的是④；即发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是⑥；
（2）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（3）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ•mol-1）	786	715	3 401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl．

Answer 1

分析 （1）未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，属于物理变化；仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏；仅共价键被破坏说明原子晶体熔融或共价化合物（或单质）溶于水以及发生化学反应；离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应；
（2）影响晶体晶格能大小的因素有离子半径以及离子所带电荷的多少，晶格能越大熔点越高；

解答 解：（1）①I₂升华 ⑤O₂溶于水未破坏化学键；烧碱融化③NaCl溶于水仅离子键被破坏；④HCl溶于水发生电离，仅共价键被破坏；⑥Na₂O₂ 溶于水生成氢氧化钠和氧气，离子键和共价键同时被破坏，故答案为：①⑤；②③；④；⑥；
（2）离子半径Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜Ca²⁺＜Cl^-；离子电荷数Na⁺=Cl^-＜O^2-=Mg²⁺=Ca²⁺，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，故答案为：MgO＞CaO＞NaCl＞KCl．

点评 本题考查了化学键的破坏，明确化学键被破坏的条件是解本题关键，再结合微粒间存在的作用力分析解答，注意有化学键被破坏不一定发生化学反应，但发生化学反应化学键一定被破坏．