关于烯烃和烷烃的说法正确的是( )A．单烯烃和环烷烃互为同分异构体B．分子式相差一个或多个“CH2 的有机物一定互为同系物C．单烯烃的通式是CnH2n.则二烯烃的通式为CnH2n-2D．n＞2时.CnH2n+2的同分异构体比CnH2n的同分异构体多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．关于烯烃和烷烃的说法正确的是（　　）

	A．	单烯烃和环烷烃互为同分异构体
	B．	分子式相差一个或多个“CH₂”的有机物一定互为同系物
	C．	单烯烃的通式是C_nH_2n，则二烯烃的通式为C_nH_2n-2
	D．	n＞2时，C_nH_2n+2的同分异构体比C_nH_2n的同分异构体多

分析 A．单烯烃和环烷烃通式都为CnH2n，同碳个数的互为同分异构体；
B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同．
C．单烯烃是烷烃少两个氢原子形成的链烃，二烯烃是少四个氢原子形成的链烃；
D．C_nH_2n的同分异构体有烯烃和环烷烃的同分异构体．

解答解：A．单烯烃和环烷烃通式都为CnH2n，同碳个数的互为同分异构体，碳原子个数不同的不是同分异构体，故A错误；
B．互为同系物的有机物之间必须满足结构相似，题中没有指出结构相似，不一定互为同系物，故B错误；
C．单烯烃的通式是C_nH_2n，则二烯烃的通式为C_nH_2n-2，符合分子结构特征，故C正确；
D．C_nH_2n的同分异构体有烯烃和环烷烃的类别异构和官能团位置的同分异构体，C_nH_2n+2的同分异构体只有碳链异构，所以n＞2时，C_nH_2n+2的同分异构体比C_nH_2n的同分异构体少，故D错误；
故选C．

点评本题考查了有机物分类、物质结构、同分异构体的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

19．下列关于元素周期表的说法中，正确的是（　　）

	A．	元素周期表有 18 个族
	B．	1-20 号元素称为短周期元素
	C．	元素周期表中有 7 个主族，7 个副族
	D．	零族元素原子最外层均为 8 个电子

16．通常情况下，下列各组气体不能共存的是（　　）

N₂和O₂

H₂和Cl₂

H₂和O₂

NO和O₂

3．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化．制备三氯化铬的流程如图所示：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？赶尽反应装置中的氧气；鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．
（2）已知CCl₄沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
（3）用如图装置制备CrCl₃时，

反应管中发生的主要反应为：Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂，则向三颈烧瓶中通入N₂的作用：
赶尽反应装置中的氧气；鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．
（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1g Na₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol•L^-1H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr³⁺存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液21.00mL．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定实验可选用的指示剂名称为淀粉，判定终点的现象是最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②加入Na₂O₂后要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I^-氧化，产生偏高的误差．
③加入KI时发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．
④样品中无水三氯化铬的质量分数为92.5%．（结果保留一位小数）

13．

某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图．
①该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
②在t₁min 时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断该反应已达到平衡状态的是CD．
A．X、Y、Z的反应速率相等
B． X、Y的反应速率比为 2：3
C．容器内气体压强保持不变
D．生成 3molY 的同时生成 2moX
③t₁m in 内X的转化率为33.3%．
（已知：转化率=已反应的原料的量/初始原料的总量×100%）

20．表列出了7种短周期元素在元素周期表中的相对位置，其中元素①的最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，元素⑤是地壳中含量最多的金属元素．

			①	②	③
④		⑤	⑥		⑦

请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）元素①在元素周期表中所处的位置是第二周期、第ⅣA族．
（2）上述7中元素中，非金属性最强的是O（填元素符号）；最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的物质的化学式是NaOH．
（3）③、⑥、⑦三种元素形成的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞H₂S＞SiH₄．
（4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应水化物相互间发生反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）化合物甲是元素②形成的最简单氢化物，甲的电子式是

．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

17．下列实验操作与预期实验目的一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A	溴乙烷在氢氧化钠溶液存在下加热水解后，加入硝酸银溶液	可用于检验溴元素的存在
B	苯中有少量苯酚，加入氢氧化钠溶液后，分液	可用于除去苯中的苯酚
C	乙烷中有少量乙烯，通入酸性KMnO₄溶液中	可用于除去乙烷中的乙烯
D	测乙烯与溴水反应前后的pH	可验证发生的是加成反应还是取代反应

2．

2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如图．
（1）青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅．
（2）为了引入过氧基

，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有①②⑤．（选填编号）
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤还原
天然香草醛（

）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如下：
C₈H₁₀O₃$→_{①}^{NaOH溶液}$A$→_{②}^{O_{2}催化剂}$B$→_{③}^{H+}$

（3）步骤①③的作用是保护酚羟基，避免被氧化．
（4）C₈H₁₀O₃的结构简式：

．
（5）C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的一种结构简式

（其中之一）．
①有苯环；②能水解；③能发生银镜反应；④遇FeCl₃溶液发生显色反应．⑤核磁共振氢谱有5个峰．

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