Question

19．室温下，对于0.10mol•L^-1的氨水，下列判断正确的是（　　）

• A． 与AlCl₃溶液反应发生的离子方程式为 Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• B． 用HNO₃溶液完全中和后，溶液不显中性
• C． 加水稀释后，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）•c（OH^-）变大
• D． 1L0.1mol•L^-1的氨水中有6.02×10²²个NH${\;}_{4}^{+}$

Answer 1

分析 A．弱电解质要写化学式，且氢氧化铝不溶于弱碱；
B．硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
C．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小；
D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离．

解答 解：A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故B正确；
C．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH₄⁺）•c（OH^-）减小，故C错误；
D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以1L0.1mol•L^-1的氨水中NH₄⁺的数目小于6.02×10²²，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度不大．