题目内容

4．已知如图中均为中学阶段常见物质，A为红棕色固体氧化物，B所含元素为地壳中含量最高的金属元素，F为密度最小的非金属单质．

（1）单质F是氢气，溶液H中所含的主要离子是Na+．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+L→F+E：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
B→F+H：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl2+3H2↑．
（3）写出下列反应的离子方程式：
G+C→E：2Fe3++Fe=3Fe2+；
D→H：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）鉴别E溶液中阳离子的方法为：取少许溶液于试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液呈血红色，证明含有Fe2+．

分析 F为密度最小的非金属单质，则F为氢气．B是地壳中含量最高的金属元素，则B为Al，A是一种红棕色固体，二者反应得到单质C与D，C能与酸反应生成氢气，则C为金属，可知A为Fe2O3，C为Fe，D为Al2O3，E与氯气反应得到G，G与Fe反应得到E，则E为FeCl2、G为FeCl3、L为盐酸．结合转化关系可知H为NaAlO2，据此解答．

解答 解：F为密度最小的非金属单质，则F为氢气．B是地壳中含量最高的金属元素，则B为Al，A是一种红棕色固体，二者反应得到单质C与D，C能与酸反应生成氢气，则C为金属，可知A为Fe2O3，C为Fe，D为Al2O3，E与氯气反应得到G，G与Fe反应得到E，则E为FeCl2、G为FeCl3、L为盐酸．结合转化关系可知H为NaAlO2．
（1）单质F是氢气，溶液H中所含的主要离子是：Na+，
故答案为：氢气；Na+；
（2）C+L→F+E的反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
B→F+H的反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl2+3H2↑，
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl2+3H2↑；
（3）G+C→E的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，
D→H的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）鉴别E（FeCl2）溶液中阳离子的方法为：取少许溶液于试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液呈血红色，证明含有Fe2+，
故答案为：取少许溶液于试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液呈血红色，证明含有Fe2+．

点评 本题考查无机物推断，涉及Al、Fe等元素化合物性质，物质颜色及特殊的反应是推断的关键，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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