题目内容

8．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）
A．铜丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．乙醇

分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
电解质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子；

解答 解：A．铜丝为单质，不是电解质，故A错误；
B．氯化镁在水溶液中或者熔融状态下都能导电，属于电解质，故B正确；
C．氯化钠溶液属于混合物，不是电解质，故C错误；
D．乙醇为非电解质，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了电解质、非电解质的判断，熟悉相关概念是解题关键，注意电解质、非电解质必须是化合物．

练习册系列答案
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18．某微粒的核外L层电子的数目为8个，M层8个，该微粒一定是（　　）
A．原子B．阴离子C．阳离子D．无法确定
19．镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，我校课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数．
I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：
方案：铝镁合金$\stackrel{过量盐酸}{→}$ 溶液$→_{③}^{过量NaOH溶液}$$→_{④}^{过滤、洗涤、烧灼、冷却}$称量灼烧产物的质量．
（1）镁铝合金的硬度比金属铝的硬度大（选填：大、小）．
（2）若实验中需要240mL0.6mol/L盐酸，配制时需要量取密度为1.2g/mL 质量分数为36.5%浓盐酸的体积为
12.5mL，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、250ml容量瓶、胶头滴管．
（3）用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是合金样品的质量．
II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

（3）当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式Al（OH）3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（4）请判断，根据上图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？能（选填“能”或“不能”）．
下列①②两题选一题作答．
①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由空．
②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为52.94%．
16．下列物质的分类正确的是（　　）
酸碱盐
AH2SO4NaOHBaCO3
BH2SK2CO3CuSO4
CNaHSO4NaOHCaCl2
DHNO3KOHNa2O
A．AB．BC．CD．D
3．如图在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕着铜丝的铁钉，下列叙述正确的是（　　）
A．铜丝表面有气泡产生
B．铁钉上发生的反应为：Fe-3e-═Fe3+
C．一段时间后铁钉上出现红色物质
D．如果把铜丝换成镁条，会加快铁钉的溶解
13．下列关于“剂”的说法正确的是（　　）
A．卤制品中可添加亚硝酸盐作为增色剂
B．补血剂口服液中添加的维生素C作为氧化剂
C．中国古代用明矾溶液做铜镜表面铜锈的除锈剂
D．月饼包装盒内放有小袋铁粉主要作为干燥剂
20．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（　　）
A．500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L
17．下列实验能达到目的是（　　）
A．用50mL量筒量取2.35mL稀硫酸
B．用托盘天平称5.56gKCl固体
C．配制100mlL浓度为1 mol/L的食盐水需称食盐5.9g
D．用酒精可以萃取碘水中的碘
18．下列溶液中的c（Cl-）与50ml 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL 1mol/L氯化钠溶液B．75mL2mol/L氯化钙溶液
C．150mL 3mol/L氯化钾溶液D．75mL1mol/L氯化铜溶液

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