下列实验能达到目的是( )A．用50mL量筒量取2.35mL稀硫酸B．用托盘天平称5.56gKCl固体C．配制100mlL浓度为1 mol/L的食盐水需称食盐5.9gD．用酒精可以萃取碘水中的碘题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列实验能达到目的是（　　）

	A．	用50mL量筒量取2.35mL稀硫酸
	B．	用托盘天平称5.56gKCl固体
	C．	配制100mlL浓度为1 mol/L的食盐水需称食盐5.9g
	D．	用酒精可以萃取碘水中的碘

分析 A．量筒的感量为0.1mL，且液体体积与量筒规格要接近；
B．托盘天平的感量为0.1g；
C．结合m=cVM计算；
D．酒精与水互溶．

解答解：A．量筒的感量为0.1mL，且液体体积与量筒规格要接近，则选10mL量筒量取2.3mL稀硫酸，故A错误；
B．托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称5.6gKCl固体，故B错误；
C．配制100mlL浓度为1 mol/L的食盐水需称食盐为0.1L×1mol/L×58.5g/mol≈5.9g，故C正确；
D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、混合物分离提纯、溶液配制为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
	B．	若有2 mol Fe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为0.5 mol
	C．	每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子为4 mol
	D．	O₂是氧化剂，S₂O₃^2-与Fe²⁺是还原剂

8．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）

5．一定条件下存在反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，现有三个相同的体积均为 1L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1mol H₂和 1molI₂（g），在Ⅱ中充入 2molHI（g），在Ⅲ中充入 2mol H₂和2mol I₂（g），700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
	B．	容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数
	C．	容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深
	D．	容器Ⅰ中 H₂的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

12．在某一温度条件下，Bodensteins 研究了反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），气体混合物中 HI 的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：

	t/min	0	20	40	60	80	120
第一次试验	x（HI）	1	0.90	0.85	0.815	0.795	0.784
第二次试验	x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

（1）根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为$\frac{0.108×0.108}{078{4}^{2}}$．
（2）上述反应，正反应速率为 v 正=k 正 x²（HI），逆反应速率为 v 逆=k 逆 x（H₂）x（I₂），其中 k 正k 逆为速率常数，则 k 逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以 K 和 k 正表示）．若 k 正=0.002 min，第一次试验时，v（正）=1.95×10^-3min．

2．若某氖原子一个原子质量是a g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	氖元素的相对原子质量是a
	B．	该氖原子的摩尔质量是aN_Ag
	C．	Wg该氖原子的物质的量一定是$\frac{W}{{a{N_A}}}$mol
	D．	Wg该氖气的体积是22.4$\frac{W}{{a{N_A}}}$升