题目内容
3．如图在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕着铜丝的铁钉，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铜丝表面有气泡产生 | |
| B． | 铁钉上发生的反应为：Fe-3e-═Fe3+ | |
| C． | 一段时间后铁钉上出现红色物质 | |
| D． | 如果把铜丝换成镁条，会加快铁钉的溶解 |
分析 Cu、Fe和NaCl溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．
解答 解：Cu、Fe和NaCl溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，
A．Cu丝表面电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，所以Cu丝表面没有气泡产生，故A错误；
B．Fe是负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C．负极反应式为Fe-2e-=Fe2+、正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2+、OH-反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，被空气氧化生成Fe（OH）3，Fe（OH）3失水生成带结晶水的氧化铁，即铁锈，所以看到的现象是一段时间后铁钉上出现红色物质，故C正确；
D．如果把铜丝换成镁条，Mg易失电子作负极、Fe作正极而被保护，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原电池原理，侧重考查电化学知识，明确原电池正负极的判断、电极反应即可解答，易错选项是A，注意铁发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ）
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| C． | Na+：1s22s22p63s1 | D． | Si：1s22s22p63s23p4 |
14．${\;}_{53}^{131}$I可用于治疗甲亢，该原子的中子数是（ ）
| A． | 131 | B． | 53 | C． | 78 | D． | 25 |
11．下列不属于化石能源的是（ ）
| A． | 沼气 | B． | 石油 | C． | 煤 | D． | 天然气 |
18．下列关于如图装置的说法正确的是（ ）
| A． | 盐桥中的NH4+离子向左侧烧杯移动 | |
| B． | 铜电极上发生的反应为Cu-2e-═Cu2+ | |
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| D． | 该装置能将电能转化为化学能 |
8．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
| A． | 铜丝 | B． | 熔融的MgCl2 | C． | NaCl溶液 | D． | 乙醇 |
如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常 见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中不正确的有（ ）
12．在某一温度条件下，Bodensteins 研究了反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），气体 混合物中 HI 的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：
（1）根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为$\frac{0.108×0.108}{078{4}^{2}}$．
（2）上述反应，正反应速率为 v 正=k 正 x2（HI），逆反应速率为 v 逆=k 逆 x（H2）x（I2），其中 k 正k 逆为速率常数，则 k 逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以 K 和 k 正表示）．若 k 正=0.002 min，第一次试验时，v（正）=1.95×10-3min．
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 | |
| 第一次试验 | x（HI） | 1 | 0.90 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| 第二次试验 | x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
（2）上述反应，正反应速率为 v 正=k 正 x2（HI），逆反应速率为 v 逆=k 逆 x（H2）x（I2），其中 k 正k 逆为速率常数，则 k 逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以 K 和 k 正表示）．若 k 正=0.002 min，第一次试验时，v（正）=1.95×10-3min．
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L | |
| B． | 常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NA | |
| C． | 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA |