Question

20．N_A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K₂SO₄溶液的正确说法是（　　）

• A． 500mL溶液中所含K⁺、SO₄^2-总数为0.3N_A
• B． 500mL溶液中含有0.1N_A个K⁺离子
• C． 1L溶液中K⁺离子浓度是0.2mol/L
• D． 2L溶液中SO₄^2-离子浓度是0.4mol/L

Answer 1

分析 A．根据n=cV计算出硫酸钾的物质的量，然后计算出含有K⁺、SO₄^2-的总物质的量及数目；
B．根据A的计算结果判断；
C．溶液中钾离子浓度与溶液体积大小无关；
D．硫酸根离子浓度与溶液体积大小无关．

解答 解：A．500mL 0.2mol/L K₂SO₄溶液中含有硫酸钾的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，0.1mol硫酸钾中含有0.2mol钾离子、0.1mol硫酸根离子，总共含有0.3mol，所含K⁺、SO₄^2-总数为0.3N_A，故A正确；
B．根据A可知，500mL该溶液中含有0.2mol钾离子，含有0.2N_A个K⁺离子，故B错误；
C．0.2mol/L K₂SO₄溶液中钾离子浓度为0.4mol/L，钾离子浓度与溶液体积大小无关，则1L溶液中K⁺离子浓度仍然为0.4mol/L，故C错误；
D．0.2mol/L K₂SO₄溶液中硫酸根离子浓度为0.2mol/L，2L溶液中SO₄^2-离子浓度不变，仍然为0.2mol/L，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的量的计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确离子浓度与溶液体积大小无关，为易错点，试题培养了学生的化学计算能力．