题目内容
16．下列物质的分类正确的是（ ）| 酸 | 碱 | 盐 | |
| A | H2SO4 | NaOH | BaCO3 |
| B | H2S | K2CO3 | CuSO4 |
| C | NaHSO4 | NaOH | CaCl2 |
| D | HNO3 | KOH | Na2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，
水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，
金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，据此分析判断选项．
解答 解：A．硫酸为酸，氢氧化钠为碱，碳酸钡为盐，故A正确；
B．K2CO3为盐不是碱，故B错误；
C．NaHSO4 是盐不是酸，故C错误；
D．Na2O是氧化物不是盐，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了物质分类、物质组成，主要是酸碱盐概念的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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| C． | 每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol | |
| D． | O2是氧化剂，S2O32-与Fe2+是还原剂 |
4．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（ ）
| A． | 煤 | B． | 生物质能 | C． | 天然气 | D． | 石油 |
11．下列不属于化石能源的是（ ）
| A． | 沼气 | B． | 石油 | C． | 煤 | D． | 天然气 |
1．已知某温度下可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），反应物的初始浓度分别为：c0（M）=1mol•L-1，c0（N）=2.4mol•L-1；达到平衡后，M的平衡转化率为60%，则此时平衡常数K的数值为（ ）
| A． | 0.5 | B． | 1 | C． | 0.25 | D． | 2 |
8．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
| A． | 铜丝 | B． | 熔融的MgCl2 | C． | NaCl溶液 | D． | 乙醇 |
5．一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，现有三个相同的体积均为 1L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1mol H2和 1molI2（g），在Ⅱ中充入 2molHI（g），在Ⅲ中充入 2mol H2和2mol I2（g），700℃条件下开 始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 | |
| B． | 容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数 | |
| C． | 容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深 | |
| D． | 容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1 |