题目内容
8．Q、R、T、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R、T、W是同周期相邻元素，Q、R最外层电子排布可表示为asa，bsbbpa（a≠b）：X的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为10，Y与X为同周期主族元素，基态Z原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子有3对成对电子．
（1）四种分子①RY3②TQ4③WQ3④Q2X键角由大到小排列的顺序是①＞②＞③＞④（填序号）．
（2）微粒W3-的空间构型为直线形．
（3）XTW-的等电子体中属于分子的有CS2或CO2（填化学式，写出一种即可），XTW-的电子式为
；（4）R的某种钠盐晶体，其阴离子Mm-（含Q、R、O三种元素）的球棍模型如图1所示：在Mm-中，R原子轨道杂化类型为SP2、SP3，m=2．（填数字）
（5）T的某种单质的片层与层状结构如图2所示．其中层间距离为xpm，结构中取出的晶胞，若如图3晶胞的边长为ypm，则W的该种单质的密度为$\frac{16\sqrt{3}}{3x{y}^{2}{N}_{A}}×1{0}^{30}$g•cm-3．（1pm=10-12m）
分析 Q、R、T、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，R、T、W是同周期相邻元素，Q、R最外层电子排布可表示为asa，bsbbpa（a≠b），可知b=2，a=1，则Q为H元素，R为B元素，R、T、W是同周期相邻元素，则T为C元素，W为N元素，X的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为10，即p轨道含有10个电子，核外电子排布为
1s22s22p63s23p4，应为S元素，Y与X为同周期主族元素，则Y为Cl元素，基态Z原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子有3对成对电子，即电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，则G为Co元素，以此解答该题．
解答 解：Q、R、T、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，R、T、W是同周期相邻元素，Q、R最外层电子排布可表示为asa，bsbbpa（a≠b），可知b=2，a=1，则Q为H元素，R为B元素，R、T、W是同周期相邻元素，则T为C元素，W为N元素，X的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为10，即p轨道含有10个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，应为S元素，Y与X为同周期主族元素，则Y为Cl元素，基态Z原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子有3对成对电子，即电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，则G为Co元素，
（1）四种分子①RY3②TQ4③WQ3④Q2X分别为BCl3、CH4、NH3、H2S，
①BCl3 中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为3，为平面三角形，键角为120°；
②CH4为正四面体，键角为109°28′；
③NH3 为三角锥形，键角为107°；
④H2S为V形，键角为105°；
键角由大到小排列的顺序是①＞②＞③＞④，
故答案为：①＞②＞③＞④；
（2）N3-与N2O为等电子体，为直线形，故答案为：直线形；
（3）原子总数、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与SCN-互为等电子体的分子为CS2或CO2，SCN-中各原子的连接顺序为S-C-N，S与C形成一对共用电子对，C与N形成三对共用电子对，SCN-得到的一个电子给了S，故SCN-的电子式；
故答案为：CS2或CO2；；
（4）H原子成1个键，O原子成2个键，B原子一般是形成3个键，B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，则成3个键的B原子为SP2杂化，成4个键的B为SP3杂化；
观察模型，可知Am-是（H4B4O9）m-，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，
故答案为：SP2、SP3；2；
（5）根据均摊法，晶胞中C原子数目=1+8×$\frac{1}{8}$+4×$\frac{1}{4}$+2×$\frac{1}{2}$=4，晶胞质量为$\frac{4×12}{{N}_{A}}$g，C-C键长为10-10y cm，则上、下底面为菱形，上底面棱长为10-10y cm×$\frac{\sqrt{3}}{2}$×2=$\sqrt{3}$y×10-10 cm，石墨的层间距为10-10x cm，则晶胞高为2x×10-10 cm，则晶胞密度为$\frac{4×12}{{N}_{A}}$g÷{[2×$\frac{1}{2}$×$\sqrt{3}$×y10-10×$\sqrt{3}$y×10-10×sin60°cm]×2x×10-10 cm}=$\frac{16\sqrt{3}}{3x{y}^{2}{N}_{A}}×1{0}^{30}$g．cm-3，
故答案为：$\frac{16\sqrt{3}}{3x{y}^{2}{N}_{A}}×1{0}^{30}$．
点评 本题比较综合，涉及元素推断、核外电子排布、化学键、晶胞计算等，为高频考点，侧重于学生的分析和计算能力的考查，注意对基础知识的理解掌握，难度中等，需要学生具备扎实的基础与分析解决问题能力．
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暑假接力赛新疆青少年出版社系列答案| A． | H2CO3?2H++CO32- | B． | HClO+H2O?H3O++ClO- | ||
| C． | NaHCO3?Na++HCO3- | D． | 在熔化时NaHSO4═Na++H++SO42- |
方案一：取m1g样品，加入足量的CaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得CaCO3沉淀质量为m2g
方案二：取m1g样品，用如下装置测得生成二氧化碳的质量m3g
方案三：取m1g样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用c mol•L-1的盐酸标准溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示剂），终点时消耗盐酸的体积为V mL
回答下列问题：（1）方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是生成微溶的Ca（OH）2，致使m2数值偏大．
（2）方案二中，气囊要使用两次，第二次使用的目的是排出装置中生成的CO2完全被碱石灰吸收．
C干燥管的作用是防止空气中水和二氧化碳进入b中，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏低（填“高”、“低”、“不影响”）
（3）方案三中，滴定终点的现象是溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不变黄，测得过氧化钠的纯度为$\frac{39（0.053Vc-{m}_{1}）}{14{m}_{1}}$×100%（用含m1、c、V的式子表示）
（4）某小组同学向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：
假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色
假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色
实验验证：向等体积浓度分别为5mol•L-1，2mol•L-1，0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：
| 氢氧化钠浓度（mol•L-1） | 5 | 2 | 1 | 0.01 |
| 溶液变红后褪色的时间（s） | 8 | 94 | 450 | 长时间不褪色 |
设计实验验证假设二：取两份等量的反应液于试管中，向其中一支试管加入少量二氧化锰并微热，滴几滴酚酞，溶液变红且不褪色，另一支试管中直接加入几滴酚酞，溶液变红后又褪色，说明假设二成立．
pH相同、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | MOH的物质的量浓度大于ROH | |
| B． | 水的电离程度：b点大于a点 | |
| C． | 两溶液在稀释过程中，溶液中各离子浓度都减少 | |
| D． | 当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$减少 |
SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如表：
| n（SO32-）：，n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
| PH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
a．c（Na-）=2c（SO3-）+c（HSO32-）
b．c（Na-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
| A． | 同一原子中，轨道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4s | |
| B． | 同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜3d | |
| C． | 不同能级中含有的原子轨道数：s-2；p-6；d-10 | |
| D． | M层上所具有的原子轨道数共有9个 |
）与苯（ ）| A． | 均为芳香烃 | B． | 互为同素异形体 | C． | 互为同系物 | D． | 互为同分异构体 |
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |