Question

A、B、C、D均是前四周期元素组成的单质或化合物，它们之间有如下列转化关系：
（1）若D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，A、B为两种单质，组成它们的元素原子序数之和为18，②、③均为化合反应，则反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为

 

（2）若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀，反应②在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐，反应②的离子方程式是

 

（3）若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素，且B和D在溶液中反应生成沉淀C，则下列判断正确的是

 

（填字母）．
a．A可能是一种耐火材料；
b．B的溶液一定呈碱性；
c．C 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液；
则B与D在溶液中反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：A、B、C、D均是前四周期元素组成的单质或化合物，
（1）若D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则D是CO₂，A、B为两种单质，组成它们的元素原子序数之和为18，A发生置换反应生成B，C发生化合反应生成CO₂，②、③均为化合反应，C是化合物，则C是CO，B是C，A是Mg，①的反应为2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；
（2）若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，则B是Fe₃O₄，这四种物质中都含有Fe元素，A是Fe，D是一种红褐色沉淀，则D是Fe（OH）₃，则C是铁盐；
（3）若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素，且B和D在溶液中反应生成沉淀C，C应为Al（OH）₃，B、D分别含有Al³⁺、AlO₂^-，A可能为Al或氧化铝．

解答： 解：A、B、C、D均是前四周期元素组成的单质或化合物，
（1）若D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则D是CO₂，A、B为两种单质，组成它们的元素原子序数之和为18，A发生置换反应生成B，C发生化合反应生成CO₂，②、③均为化合反应，C是化合物，则C是CO，B是C，A是Mg，①的反应为2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，该反应中二氧化碳是氧化剂、Mg是还原剂，氧化剂和还原剂的质量之比=44：48=11：12，故答案为：11：12；
（2）若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，则B是Fe₃O₄，这四种物质中都含有Fe元素，A是Fe，D是一种红褐色沉淀，则D是Fe（OH）₃，则C是铁盐，四氧化三铁和强氧化性酸硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故答案为：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
（3）若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素，且B和D在溶液中反应生成沉淀C，C应为Al（OH）₃，B、D分别含有Al³⁺、AlO₂^-，A可能为Al或氧化铝，
a．A可能为Al或氧化铝，氧化铝是耐火材料，所以A可能是一种耐火材料，故a正确；
b．B是铝盐，B的溶液呈酸性，故b错误；
c．C是氢氧化铝，一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液，故c正确；
B和D发生双水解反应生成氢氧化铝，B与D在溶液中反应的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案为：ac；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

点评：本题考查无机物推断，侧重考查学生分析、推断能力，明确常见物质的性质、颜色是解本题关键，利用物质之间的转化推断，注意（2）中C是唯一的盐，说明B和强氧化性酸反应生成铁盐，为易错点．