题目内容
已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似．钙及其化合物的有关反应如下：
①Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
②CaO+H2O═Ca（OH）2
③CaO2+H2O═
④CaO+CO2═CaCO3
⑤2CaO2+2CO2═2CaCO3+O2
结合所学知识完成下列问题：
（1）完成上述③的化学方程式：CaO2+H2O═ ；
（2）用双线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
（3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程式： ；
（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是 ；在该溶液中加入少量的MnO2固体，有气泡生成，写出该反应的化学方程式 ．
①Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
②CaO+H2O═Ca（OH）2
③CaO2+H2O═
④CaO+CO2═CaCO3
⑤2CaO2+2CO2═2CaCO3+O2
结合所学知识完成下列问题：
（1）完成上述③的化学方程式：CaO2+H2O═
（2）用双线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
（3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程式：
（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是
考点：化学基本反应类型,氧化还原反应
专题：
分析：（1）钙的化学性质与钠相似，结合Na2O2与水的反应来分析；
（2）在反应中，钙元素的价态由0变为+2价，水的氢元素的价态由+1价变为0价，据此分析．
（3）根据钙与钠的性质的相似性来分析，仿照利用钠来制取过氧化钠的反应条件来书写；
（4）利用CaO2与Na2O2的性质的相似性来分析．
（2）在反应中，钙元素的价态由0变为+2价，水的氢元素的价态由+1价变为0价，据此分析．
（3）根据钙与钠的性质的相似性来分析，仿照利用钠来制取过氧化钠的反应条件来书写；
（4）利用CaO2与Na2O2的性质的相似性来分析．
解答：
解：（1）CaO2与Na2O2的性质的有很强的相似性，Na2O2与水的反应生成NaOH和O2，故CaO2和H2O反应生成Ca（OH）2和O2，故反应为CaO2+H2O═2Ca（OH）2+O2↑，
故答案为：2Ca（OH）2+O2↑；
（2）在反应中，钙元素的价态由0变为+2价，1molCa失去2mol电子；水的氢元素的价态由+1价变为0价，2molH2O得2mol电子，故电子转移的方向和数目为：
，故答案为：；
（3）钙与钠的性质具有很强的相似性，用钠来制取过氧化钠的反应条件是加热，故以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）也是将钙放在空气中加热即可，故反应为：
Ca+O2
CaO2，故答案为：Ca+O2
CaO2；
（4）Na2O2与水反应时，先发生复分解反应生成H2O2和NaOH，然后H2O2分解生成氧气，故在Na2O2与水反应时即体现碱性也体现漂白性；而CaO2与Na2O2的性质有相似性，故在CaO2的水溶液中，也会先生成Ca（OH）2和H2O2，体现碱性也体现漂白性，故滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是溶液先变红色，后褪色；MnO2是H2O2分解的催化剂，故加入少量的MnO2固体，会促进双氧水的分解，有气泡生成，反应为：2H2O2
2H2O+O2↑，故答案为：溶液先变红色，后褪色；2H2O2
2H2O+O2↑．
故答案为：2Ca（OH）2+O2↑；
（2）在反应中，钙元素的价态由0变为+2价，1molCa失去2mol电子；水的氢元素的价态由+1价变为0价，2molH2O得2mol电子，故电子转移的方向和数目为：
，故答案为：；（3）钙与钠的性质具有很强的相似性，用钠来制取过氧化钠的反应条件是加热，故以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）也是将钙放在空气中加热即可，故反应为：
Ca+O2
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（4）Na2O2与水反应时，先发生复分解反应生成H2O2和NaOH，然后H2O2分解生成氧气，故在Na2O2与水反应时即体现碱性也体现漂白性；而CaO2与Na2O2的性质有相似性，故在CaO2的水溶液中，也会先生成Ca（OH）2和H2O2，体现碱性也体现漂白性，故滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是溶液先变红色，后褪色；MnO2是H2O2分解的催化剂，故加入少量的MnO2固体，会促进双氧水的分解，有气泡生成，反应为：2H2O2
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点评：本题考查了物质性质的相似性和递变性，难度不大，应根据钠及其化合物的性质来推测钙及其化合物的性质．
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