Question

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+2c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
• B、0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液与0.05mol?L^-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
• C、物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCN）
• D、0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒；
B、0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液与0.05mol?L^-1盐酸等体积混合生成等物质量浓度的氯化钠和醋酸，醋酸微弱电离后溶液呈酸性，由此分析；
C、根据物料守恒和电荷守恒分析解答；
D、亚铁离子也要水解．

解答： 解：A、任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），根据物料守恒得c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）=c（Na⁺），所以得c（OH^-）+c（A^2-）=c（H₂A）+c（H⁺），故A错误；
B、0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液与0.05mol?L^-1盐酸等体积混合生成等物质量浓度的氯化钠和醋酸，醋酸微弱电离后溶液呈酸性，c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），所以得c（CN^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCN），故C正确；
D．NH₄⁺、Fe²⁺均发生水解，所以（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（Fe²⁺）＜0.3 mol?L^-1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等．